Question

4．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（　　）

• A． 中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-
• B． 离子方程式2Ca²⁺+3HCO₃^-+3OH^-═2CaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O可以表示NH₄HCO₃与澄清石灰水反应
• C． 由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中可能大量存在K⁺、I^-、Mg²⁺、NO₃^-
• D． n[NH₄AlSO₄）₂]：n[Ba（OH）₂]=2：5 时发生的反应为NH₄⁺Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-═NH₃•H₂O+AlO₂^-+2H₂O+BaSO₄↓

Answer 1

分析 A．铁离子只能存在于酸性溶液中；
B．铵根离子也能够与氢氧根离子反应；
C．该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，镁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化碘离子；
D．n[NH₄AlSO₄）₂]：n[Ba（OH）₂]=2：5时，氢氧化钡过量，离子方程式按照NH₄AlSO₄）₂的组成书写．

解答 解：A．Fe³⁺发生水解，只能存在酸性溶液中，故A错误；
B．若氢氧化钙不足时发生反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，若氢氧化钙过量时发生反应：NH₄⁺+Ca²⁺+HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+NH₃•H₂O+H₂O↓，则题中说法错误，故B错误；
C．由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液呈酸性或碱性，Mg²⁺与氢氧根离子反应，酸性条件下I^-、NO₃^-发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D．n[NH₄AlSO₄）₂]：n[Ba（OH）₂]=2：5 时，氢氧化钡完全过量，反应生成一水合氨按、偏铝酸钡、硫酸钡沉淀和水，发生的反应为：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-═NH₃•H₂O+AlO₂^-+2H₂O+BaSO₄↓，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子共存的正误判断、离子方程式的书写，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，掌握离子方程式的书写原则，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．