题目内容

3．乙二酸（HOOC-COOH）与乙醇（C4H10O）在一定条件下反应，生成的二酯有（　　）
A．12种B．10种C．8种D．6种

分析 分子式为C4H10O的醇可以看作丁烷被-OH取代，CH3CH2CH2CH3被取代时有2种醇，CH2CH（CH3）CH3被取代时有2种醇，故醇共有4种，可以是一种醇与乙二酸形成二酯，也可以是不同的2种醇与乙二酸形成二酯，据此进行解答．

解答 解：分子式为C4H10O的醇可以看作丁烷被-OH取代，CH3CH2CH2CH3被取代时有2种醇，CH2CH（CH3）CH3被取代时有2种醇，故醇共有4种，当一种醇与乙二酸形成二酯，有4种；
不同的2种醇与乙二酸形成二酯，有C42种组合，则形成的酯的种类为：$\frac{4×3}{2}$=6种，
所以总共形成的二酯共有：4+6=10种，
故选B．

点评 本题考查了同分异构体书写，题目难度不大，明确酯化反应原理为解答关键，注意掌握同分异构体的概念及书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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13．辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：

已知：
①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2           Mn2+：8.3～9.8           Cu2+：4.4～6.4
④MnSO4•H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
（1）实验室配制250mL 4.8mol•L-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石或适当升高温度或者搅拌（任写一点）．
（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．写出该反应的化学方程式：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O．
（4）调节浸出液pH=4的作用是使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀．
（5）本工艺中可循环使用的物质是NH3（写化学式）．
（6）获得的MnSO4•H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用酒精洗涤．
（7）测定MnSO4•H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为96.57%．
14．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数一次增大5种主族元素，其中元素A、E的单  质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E
B．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
C．金属性：D＞C
D．D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物
11．已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜M＜R，其结构或性质信息如下表．请根据信息回答有关问题：
元素结构或性质信息
X原子的L层上s电子数等于p电子数．
Y原子核外的L层有3个未成对电子．
Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．
M单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
R第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态
（1）元素M的原子核外共有17种不同运动状态的电子，有5种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能较高的是N（写元素符号），原因是N原子的2p能级电子为半充满，为较稳定的结构．
（3）R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3  B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O  C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O   D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O．
18．回答下列问题
（1）键线式表示的分子式为C6H14；名称是2-甲基戊烷．中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
（2）戊基有8种结构，请写出其中的核磁共振氢谱有二个吸收峰的结构简式-CH2C（CH3）3．
（3）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质：
Ⅰ．下列物质中①葡萄糖②麦芽糖③蔗糖④纤维素⑤淀粉，互为同分异构体的是②③；具有还原性，能发生银镜反应的是①②．（填序号）
Ⅱ．油脂在酸性环境下的水解产物为高级脂肪酸、甘油（写名称）．
8．呋喃酚是生产农药克百威的重要中间体，其合成路线如下：

已知有机物A的分子式为C6H6O2，与FeCl3溶液反应显紫色
（1）B→C的反应类型是取代反应，E的分子式是C10H12O2，1molD最多可以消耗3molNaOH．
（2）已知X的分子式为C4H2Cl，写出A→B的化学方程式．
（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名法）是4-氯-1-丁烯．
（4）下列有关化合物C、D的说法不正确的是①③（填序号）．
①C和D含有的官能团完全相同
②C和D互为同分异构体
③等物质的量的C和D分别于足量溴水反应消耗Br2的物质的量相同
（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的有15种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式．
①苯环上有两个取代基   ②能发生银镜反应   ③能发生水解反应
（6）已知CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl，表示出由（CH3）3CH合成X的路线图．
（合成路线常用的表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X最高正价与最低负价的代数和为零，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，含W元素的物质其焰色反应为黄色．下列说法正确的是（　　）
A．常见单质的沸点：W＞Y＞Z
B．W的氢化物为共价化合物
C．原子半径：Y＜Z＜W
D．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物
12．25℃时，往水中不断加入NaHC2O4固体，部分微粒浓度随c（HC2O4）的变化趋势如下图所示．下列说法正确的是（　　）
A．当c（HC2O4ˉ）=0.1mol•Lˉ1时，c（H+）＞c（C2O42-）-c（H2C2O4）
B．当c（HC2O4ˉ）＞amol•Lˉ1时，c（H+）＜c（H2C2O4），HC2O4ˉ的水解程度大于电离程度
C．HC2O4ˉ?C2O42-+H+，Ka（HC2O4ˉ）=a
D．将0.08mol•Lˉ1H2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后（忽略体积变化），c（Na+）＞c（HC2O4ˉ）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（H+）＞c（OHˉ）
17．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）
A．熔点：Na＞MgO＞SiO2B．水溶性：SO2＞H2S＞HCl
C．热稳定性：HF＞H2O＞NH3D．沸点：HF＞HCl＞HBr

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