Question

17．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）

• A． 熔点：Na＞MgO＞SiO₂
• B． 水溶性：SO₂＞H₂S＞HCl
• C． 热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃
• D． 沸点：HF＞HCl＞HBr

Answer 1

分析 A．晶体的熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；
B．依据二氧化硫、硫化氢、氯化氢溶解性解答；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
D．分子晶体中，气态氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，但氢键影响氢化物的熔沸点．

解答 解：A．晶体的熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，则熔点为SiO₂＞MgO＞Na，故A错误；
B．二氧化硫、硫化氢、氯化氢溶解性顺序为：HCl＞SO₂＞H₂S，故B错误；
C．非金属性：F＞O＞N，则氢化物稳定性：HF＞H₂O＞NH₃，故C正确；
D．分子晶体中，气态氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，但氢键影响氢化物的熔沸点，所以沸点：HF＞HBr＞HCl，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查较综合，考查了不同晶体类型熔点规律、元素的非金属性判断依据、分子晶体熔沸点高低的判断等，解题时注意氢键对物质熔沸点的影响，题目难度中等．