已知A.B.C.D.E是短周期中原子序数一次增大5种主族元素.其中元素A.E的单质常温下呈气态.元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍.元素C在同周期的主族元素中原子半径最大.元素D的合金是日常生活中常用的金属材料.下列说法正确的是( )A．原子半径:A＜B＜C＜D＜EB．化合物AE与CE含有相同类型的化学键C．金属性:D＞CD．D单质能够溶解于C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数一次增大5种主族元素，其中元素A、E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：A＜B＜C＜D＜E
	B．	化合物AE与CE含有相同类型的化学键
	C．	金属性：D＞C
	D．	D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物

分析元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，电子层数只可能是2，故B为C元素；A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，则A的原子序数比C小，所以A为H元素，E为Cl元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，应位于同周期最左边，C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al元素，结合选项分析．

解答解：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，电子层数只可能是2，故B为C元素，A的原子序数比B小且是气体，故A为H，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，应位于同周期最左边，C为Na元素、原子序数比钠大的金属，D为Al元素，
A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则五种元素的原子半径大小为：A＜B＜E＜D＜C，故A错误；
B．AE、CE分别为HCl、NaCl，氯化氢中含有共价键，氯化钠含有的是离子键，二者含有的化学键类型不同，故B错误；
C．C为Na元素、D为Al元素，金属性Na＞Al，故C错误；
D．D的单质为Al，C的最高价氧化物对应的水化物NaOH，二者能够发生反应生成偏铝酸钠和氢气，故D正确；
故选D．

点评本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，试题考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力．

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4．（1）写出过氧化钠（Na₂O₂）电子式

．
（2）二氧化硫与氯气通入品红溶液中，漂泊效果减弱，其原因是（用化学方程式表示）：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（3）对于氧化剂，一般来说酸性越强其氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂．用高锰酸钾法测定H₂O₂含量时，不能用盐酸酸化原因是（用离子方程式表示）2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（4）配平氧化还原反应的离子方程式2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺═4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O．

5．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂
	B．	胃酸过多的人不宜吃海带、鸡肉、苹果等酸性食物
	C．	人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
	D．	1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳

2．不同温度下，水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的关系如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	d点对应的食盐水pH=6，呈中性
	B．	向a点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
	C．	T℃时，0.05mol/LBa（OH）₂溶液的pH=11
	D．	a点对应的稀硫酸与c点对应的CH₃COONa溶液中水的电离程度相同

9．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

19．

某可逆反应在体积为2升的密闭容器中进行反应（A、B、C均为气体），在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则：
（1）该反应的化学方程为2A+B?2C
（2）反应开始至2分钟，A的平均反应速率为0.5mol•L^-1•min^-1
（3）反应开始至2分钟，A的转化率为40%．

6．向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到透明溶液．下列对此现象说法不正确的是（　　）

	A．	反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Zn²⁺的浓度不变
	B．	沉淀溶解后，将生成配合离子[Zn（NH₃）₄]²⁺
	C．	用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样的现象
	D．	在[Zn（NH₃）₄]²⁺离子中，NH₃给出孤对电子，Zn²⁺提供空轨道

3．乙二酸（HOOC-COOH）与乙醇（C₄H₁₀O）在一定条件下反应，生成的二酯有（　　）

8．图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：

已知：
①LiBH₄可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH₄遇酸易分解．
②RCH₂COOR′$→_{催化剂}^{CH_{3}I}$RCH（CH₃）COOR′
RCOR′$→_{THF}^{LiBH_{4}}$RCH（OH）R′R-COOR$→_{THF}^{LiBH_{4}}$RCH₂OH+R′OH
请回答下列问题：
（1）有机物B中含氧官能团的名称酯基、羰基．
（2）反应A→B中需要加入试剂X，其分子式为C₄H₈O₂，X的结构简式为CH₃COOC₂H₅．
（3）C用LiBH₄还原得到D．C→D不直接用H₂（镍作催化剂）还原的原因是碳碳双键也能与氢气发生加成反应，酯很难和H₂发生还原反应．
（4）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为

．
①属于芳香族化合物；②能使FeCl₃溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢．
（5）写出E和银氨溶液反应的化学方程式

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