题目内容
16．向100ml 18mol/L硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是（ ）| A． | 小于0.9mol | B． | 等于0.9mol | ||
| C． | 在0.45mol与0.9mol之间 | D． | 大于0.9mol |
分析 Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知：被还原的硫酸的物质的量是参加反应的硫酸的一半；但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半．
解答 解：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知：被还原的硫酸的物质的量是参加反应的硫酸的一半；即0.1L×18mol/L×$\frac{1}{2}$=0.9mol；但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于0.9mol，
故选A．
点评 本题考查硫酸的性质，难度不大．要注意铜与浓硫酸在加热条件下能发生反应，铜与稀硫酸不反应．
练习册系列答案
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4．在1L某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入 19.2g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为（ ）
| A． | 0.15mol/L | B． | 0.3mol/L | C． | 0.225mol/L | D． | 无法计算 |
W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小．
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1．酸雨中存在电离平衡：H2S03?H++HSO${\;}_{3}^{-}$和HSO${\;}_{3}^{-}$?H++S032-，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若向H2SO3，溶液中加入氯化钙溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钙沉淀． | |
| B． | 若向H2S03溶液巾加人氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变大 | |
| C． | 适当升溫（假如亚硫酸不分解不挥发），平衡向左移动，电离平衡常数减小 | |
| D． | 25℃时，笫一步电离常数K，小于第二步电离常数K2 |
8．
某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）．请回答问题：
（1）该小组同学向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是开始无现象，然后产生白色沉淀．
（2）向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2，在实验时，溶液由棕黄色变成红棕色，最终溶液呈浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子在溶液中呈红棕色，能被Fe3+氧化为SO${\;}_{4}^{2-}$．
Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）为缩短红棕色变为浅绿色的时间，进行了如下实验：
向步骤①和步骤②所得溶液中滴加K3[Fe（CN）6]（添化学式）试剂，溶液立即出现蓝色沉淀．
（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
Ⅰ．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
Ⅲ．升高温度、提高FeCl3溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色出现的时间．
某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）．请回答问题：（1）该小组同学向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是开始无现象，然后产生白色沉淀．
（2）向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2，在实验时，溶液由棕黄色变成红棕色，最终溶液呈浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子在溶液中呈红棕色，能被Fe3+氧化为SO${\;}_{4}^{2-}$．
Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）为缩短红棕色变为浅绿色的时间，进行了如下实验：
向步骤①和步骤②所得溶液中滴加K3[Fe（CN）6]（添化学式）试剂，溶液立即出现蓝色沉淀．
| 步骤① | 往5mL1mol/LFeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色，微热在较短时间内溶液颜色变为浅绿色． |
| 步骤② | 往5mL重新配制的1mol/LFeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色，短时间内溶液颜色变为浅绿色． |
Ⅰ．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
Ⅲ．升高温度、提高FeCl3溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色出现的时间．
6．醋酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A． | 醋酸与水以任意比例互溶 | |
| B． | 10 mL 1 mol•L-1醋酸恰好与10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反应 | |
| C． | 1 mol•L-1的醋酸溶液的c（H+）约为0.01 mol•L-1 | |
| D． | 在相同浓度下，醋酸的导电性比一元强酸溶液的弱 |