A.B两种非金属元素:①A比B容易与H2化合,②A原子能与B阴离子发生置换反应,③A的最高价氧化物对应水化物的酸性比B的最高价氧化物对应水化物的酸性强,④与某金属反应时.A原子得电子数目比B多,⑤A单质熔.沸点比B单质低．能说明A比B非金属性强的是( )A．只有①②B．只有①②③④C．只有①②③D．全部题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．A、B两种非金属元素：①A比B容易与H₂化合；②A原子能与B阴离子发生置换反应；③A的最高价氧化物对应水化物的酸性比B的最高价氧化物对应水化物的酸性强；④与某金属反应时，A原子得电子数目比B多；⑤A单质熔、沸点比B单质低．能说明A比B非金属性强的是（　　）

A．

只有①②

B．

只有①②③④

C．

只有①②③

D．

全部

分析比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断．

解答解：①A比B容易与H₂化合，可说明A比B的非金属性强，故正确；
②非金属性强的能置换出非金属性弱的，A原子能与B阴离子发生置换反应，可说明A比B的非金属性强，故正确；　
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其元素的非金属性越强，A的最高价氧化物对应水化物的酸性比B的最高价氧化物对应水化物的酸性强，所以A的非金属性强，故正确；
④与某金属反应时，A原子得电子数目比B的多，不能比较非金属性的强弱，A易得电子才能说明A的非金属性强，故错误；　
⑤甲的单质熔、沸点比乙的低，不能利用物理性质比较非金属性的强弱，故错误；
故选C．

点评本题考查非金属性的比较，注意归纳常见的非金属性比较的方法是解答此类习题的关键，侧重学生归纳整合知识的能力考查，注重学生的基础，题目难度不大．

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19．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中能形成两性氧化物的元素所形成的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）用电子式表示④元素与⑦元素形成的化合物形成过程

．
（3）③⑥⑦三种元素原子半径由小到大的顺序是F＜Cl＜S（用元素符号表示）．
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
（5）表中用于半导体材料的元素在元素周期表中的位置为第3周期ⅣA．

20．

下表给出五种元素的相关信息，根据以下信息填空：

元素	相关信息
A	基态原子2p能级有3个单电子
B	基态原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数
C	氢化物常用于刻蚀玻璃
D	基态原子核外电子分处6个不同能级，且每个能级均已排满
E	原子序数等于C与D的原子序数之和

（1）D的元素符号为Ca．14gA的单质分子中π键的个数为6.02×10²³．
（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是水分子之间形成氢键．
（3）A、B、C 3种元素的电负性由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示）．
（4）E²⁺的价层电子排布图为

．
（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp³杂化．
（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{4×78}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用ρ、N_A的计算式表示）

17．下列热化学方程式中的反应热（括号内）表示燃烧热的是（　　）

	A．	NH₃（g）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═NO（g）+$\frac{6}{4}$H₂O（g）；△H=-akJ•mol^-1
	B．	C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H=-bkJ•mol^-1
	C．	2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-ckJ•mol^-1
	D．	CH₃CH₂OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CH₃CHO（l）+H₂O（l）；△H=-dkJ•mol^-1

4．在1L某混合溶液中，c（HNO₃）=0.4mol/L，c（H₂SO₄）=0.1mol/L，向其中加入 19.2g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu²⁺）为（　　）

14．某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中．发生反应H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）．2分钟后达到平衡后．测得C（H₂）=0.08mol•L^-1，
求（1）该反应的平衡常数．
（2）2分钟内的H₂的反应速率．

1．酸雨中存在电离平衡：H₂S0₃?H⁺+HSO${\;}_{3}^{-}$和HSO${\;}_{3}^{-}$?H⁺+S0₃^2-，下列说法正确的是（　　）

	A．	若向H₂SO₃，溶液中加入氯化钙溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钙沉淀．
	B．	若向H₂S0₃溶液巾加人氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变大
	C．	适当升溫（假如亚硫酸不分解不挥发），平衡向左移动，电离平衡常数减小
	D．	25℃时，笫一步电离常数K，小于第二步电离常数K₂

18．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体．
第三份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54g，沉淀与足量盐酸反应，再经洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g．
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验不能（填“能”或“不能”）推断该混合物一定含有Cl^-．
（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH₄⁺，其物质的量浓度为0.8mol/L．
（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分及各物质的量是BaCO₃、0.04mol；BaSO₄、0.02mol．
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是A．
    A．该混合液中一定含有K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Cl^-，且c（K⁺）≥0.4mol•L^-1
    B．该混合液中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含K⁺、Cl^-
    C．该混合液中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-
    D．该混合液中一定含有NH₄⁺、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-．

19．下列属于取代反应的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧
	B．	乙烯通入溴水中
	C．	在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
	D．	苯与液溴混合后撒入铁粉

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