题目内容
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 常温常压下，2.24LH2O中分子的数目为0.1NA | |
| B． | 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有Cl-的数目为0.1NA | |
| C． | 常温下，1.7gNH3中含有氢原子数目为0.3 NA | |
| D． | 5.6g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA |
分析 A、常温常压下水为液态；
B、溶液体积不明确；
C、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含3个氢原子来分析；
D、求出铁的物质的量，然后根据铁在氯气中燃烧变为+3价来分析．
解答 解：A、常温常压下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和水分子个数，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；
C、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，而氨气中含3个氢原子，故0.1mol氨气中含0.3NA个氢原子，故C正确；
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁在氯气中燃烧变为+3价，故0.1mol铁燃烧后转移0.3NA个电子，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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20．
下表给出五种元素的相关信息，根据以下信息填空：
（1）D的元素符号为Ca．14gA的单质分子中π键的个数为6.02×1023 ．
（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是水分子之间形成氢键．
（3）A、B、C 3种元素的电负性由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示）．
（4）E2+的价层电子排布图为
．
（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp3杂化．
（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{4×78}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的计算式表示）
下表给出五种元素的相关信息，根据以下信息填空：| 元素 | 相关信息 |
| A | 基态原子2p能级有3个单电子 |
| B | 基态原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数 |
| C | 氢化物常用于刻蚀玻璃 |
| D | 基态原子核外电子分处6个不同能级，且每个能级均已排满 |
| E | 原子序数等于C与D的原子序数之和 |
（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是水分子之间形成氢键．
（3）A、B、C 3种元素的电负性由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示）．
（4）E2+的价层电子排布图为
．（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp3杂化．
（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{4×78}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的计算式表示）
1．酸雨中存在电离平衡：H2S03?H++HSO${\;}_{3}^{-}$和HSO${\;}_{3}^{-}$?H++S032-，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若向H2SO3，溶液中加入氯化钙溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钙沉淀． | |
| B． | 若向H2S03溶液巾加人氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变大 | |
| C． | 适当升溫（假如亚硫酸不分解不挥发），平衡向左移动，电离平衡常数减小 | |
| D． | 25℃时，笫一步电离常数K，小于第二步电离常数K2 |
15．下列混合物的分离方法不可行的是（ ）
| A． | 互溶的液态混合物可用分液的方法分离 | |
| B． | 互不相溶的液态混合物可用分液的方法分离 | |
| C． | 沸点不同的液态混合物可用蒸馏的方法分离 | |
| D． | 氯化钠和氧化铜形成的混合物可以按溶解、过滤、蒸发的顺序分离 |
2．常温下，某溶液 A 中含有 NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、Cl-、SO42-、SO32-，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示
下列有关说法正确的是（ ）
下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 沉淀乙一定可溶于盐酸 | |
| B． | 溶液中一定存在 Na+、Al3+，一定没有 Fe3+、Fe2+、CO32- | |
| C． | 溶液中一定有 SO42-，可能有 K+、Cl- | |
| D． | 气体甲、乙均为无色、有刺激性气味 |
19．下列属于取代反应的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧 | |
| B． | 乙烯通入溴水中 | |
| C． | 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 | |
| D． | 苯与液溴混合后撒入铁粉 |
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