题目内容
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4NA | |
| B． | 22.4 L NH3中含有共价键的数目为3NA | |
| C． | 142 g Na2SO4和Na2HPO4混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA | |
| D． | 标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA |
分析 A、氧气和钠反应后可能变-1价，也可能变为-2价；
B、氨气所处的状态不明确；
C、Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为14g/mol，且两者均由2个阳离子和1个阴离子构成；
D、标况下三氧化硫为固体．
解答 解：A、氧气和钠反应后可能变-1价，也可能变为-2价，故1mol氧气反应后转移的电子数可能为2NA个，也可能为4NA个，故A错误；
B、氨气所处的状态不明确，故氨气的物质的量无法计算，则含有的共价键个数也无法计算，故B错误；
C、Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为14g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，且两者均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含3NA个离子，故C正确；
D、标况下三氧化硫为固体，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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1．酸雨中存在电离平衡：H2S03?H++HSO${\;}_{3}^{-}$和HSO${\;}_{3}^{-}$?H++S032-，下列说法正确的是（ ）
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| B． | 若向H2S03溶液巾加人氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变大 | |
| C． | 适当升溫（假如亚硫酸不分解不挥发），平衡向左移动，电离平衡常数减小 | |
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2．常温下，某溶液 A 中含有 NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、Cl-、SO42-、SO32-，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示
下列有关说法正确的是（ ）
下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 沉淀乙一定可溶于盐酸 | |
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19．下列属于取代反应的是（ ）
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| B． | 乙烯通入溴水中 | |
| C． | 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 | |
| D． | 苯与液溴混合后撒入铁粉 |
6．醋酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（ ）
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16．下列各说法正确的是（ ）
| A． | 对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），若向一密闭容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJ | |
| B． | 热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示 | |
| C． | 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 | |
| D． | 小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$ |
3．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+l），原子核内质子数是（2n2一l）．下列有关X的说法，不正确的是（ ）
| A． | X是非金属元素 | |
| B． | X形成含氧酸钾盐化学式可能为KXO2、KXO3或KXO4 | |
| C． | 由X形成的含氧酸均为强酸 | |
| D． | X不可能为第一周期元素 |
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