Question

如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和是C的原子序数的1.5倍．
（1）写出A、B、C、D的元素符号：A

 

、B

 

、C

 

、D

 

（2）A、B、C、D的气态氢化物最不稳定的是（写化学式）

 

（3）A、D两元素的气态氢化物相互反应的化学方程式为

 

，现象为

 

，产物为

 

化合物（填“离子”或“共价”）该化合物中存在的化学键有

 

（填“离子键”或“共价键”）
（4）写出下列电子式：D的气态氢化物

 

，A单质

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D均为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，A、B处于第二周期，C、D处于第三周期，令C的原子序数为x，则A的原子序数为x-9，D的原子序数为x+1，A与D原子序数之和是C的原子序数的1.5倍，则x-9+x+1=1.5x，解得x=16，则C为S元素，B为O元素，A为N元素，D为Cl元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D均为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，A、B处于第二周期，C、D处于第三周期，令C的原子序数为x，则A的原子序数为x-9，D的原子序数为x+1，A与D原子序数之和是C的原子序数的1.5倍，则x-9+x+1=1.5x，解得x=16，则C为S元素，B为O元素，A为N元素，D为Cl元素，
（1）由上述分析可知，A为N元素，B为O元素，C为S元素，D为Cl元素，故答案为：N；O；S；Cl；
（2）上述元素中S元素非金属性最弱，故H₂S最不稳定，故答案为：H₂S；
（3）A、D两元素的气态氢化物分别为氨气、HCl，二者反应生成氯化铵，反应方程式为：NH₃+HCl=NH₄Cl，现象是：有白烟生成，氯化铵属于离子化合物，含有离子键、共价键，
故答案为：NH₃+HCl=NH₄Cl；有白烟生成；离子；离子键、共价键；
（4）D的气态氢化物为HCl，H原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，电子式为：，A单质为N₂，分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为，
故答案为：；．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意掌握同主族元素原子序数关系，难度不大．