Question

I、在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+O₂↑+9HF中：
（1）氧化剂（BrF₃ ）-获得电子-化合价降低-发生还原反应（被还原）-生成还原产物；
同理得出：还原剂

 

-

 

电子-化合价

 

-发生

 

-生成

 

．
（2）若有90g水参加反应，则被还原的BrF₃为

 

g．（Br：80；F：19）
（3）若有54g水被氧化，则被还原的BrF₃为

 

g．
II、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O．
（1）该反应的氧化剂为

 

．
（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都为5．配平化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：I、在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+O₂↑+9HF中，Br元素的化合价由+3价升高为+5价，O元素的化合价由-2价升高为0，Br元素的化合价由+3价降低为0，以此分析；
II、KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，I元素的化合价由-1价分别升高为0、+5价，以此解答．

解答： 解：I、（1）Br、O元素的化合价升高，则BrF₃和H₂O-失去电子-化合价升高-发生氧化反应（被氧化），生成氧化产物，
故答案为：BrF₃和H₂O；失去；升高；氧化反应（被氧化）；氧化产物；
（2）有90g水参加反应，其物质的量为

90g

18g/mol

=5mol，由反应及Br原子守恒可知，2molBrF₃被还原，其质量为2mol×137g/mol=274g，故答案为：274；     
（3）有54g水被氧化，其物质的量为

54g

18g/mol

=3mol，由电子守恒可知，还原的BrF₃为

3mol×(2-0)

(5-3)

=2mol，其质量为2mol×137g/mol=274g，故答案为：274；
II（1）Mn元素的化合价降低，则KMnO₄为氧化剂，故答案为：KMnO₄；
（2）该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都为5，失去电子为5×2×（1-0）+5×[5-（-1）]=40，由电子守恒可知，KMnO₄的系数为

40

(7-2)

=8，该反应为8KMnO₄+15KI+17H₂SO₄₈=MnSO₄+5I₂+5KIO₃+9K₂SO₄+17H₂O，用单线桥标出电子转移的方向和数目为，
故答案为：．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应配平、转移电子及基本概念的考查，综合性较强，题目难度不大．