题目内容
（1）物质X、Y是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应．
①若X为氧化物，则X的化学式是 ．
②若X与稀硫酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体A，与浓NaOH溶液加热反应生成气体B．等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X．X与足量稀NaOH溶液反应的离子方程式为 ．
③若X为金属单质，写出X与稀H2SO4反应的离子方程式 ；若Y为非金属单质，Y不能与浓、稀硫酸反应，却能与某种酸反应放出氢气，并与NaOH溶液反应放出氢气．写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式 ．
（2）在宇航器中，可以不断地将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以Na2O2为例）的容器，以除去A，该反应的化学方程式为 ．科学家设计出新的航天飞机内的空气更新系统．其中一步是A和氢气在200℃～250℃及镍的催化作用下，生成甲烷和另一种化合物．该反应的化学方程式为 ．
①若X为氧化物，则X的化学式是
②若X与稀硫酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体A，与浓NaOH溶液加热反应生成气体B．等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X．X与足量稀NaOH溶液反应的离子方程式为
③若X为金属单质，写出X与稀H2SO4反应的离子方程式
（2）在宇航器中，可以不断地将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以Na2O2为例）的容器，以除去A，该反应的化学方程式为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：（1）物质X、Y是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，
①若X为氧化物，应为Al2O3；
②若X与稀硫酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体A，A应为CO2，与浓NaOH溶液加热反应生成气体B，B为NH3，等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X，X为NH4HCO3；
③若X为金属单质，应为Al，若Y为非金属单质，Y不能与浓、稀硫酸反应，却能与某种酸反应放出氢气，并与NaOH溶液反应放出氢气，应为Si；
（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水．
①若X为氧化物，应为Al2O3；
②若X与稀硫酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体A，A应为CO2，与浓NaOH溶液加热反应生成气体B，B为NH3，等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X，X为NH4HCO3；
③若X为金属单质，应为Al，若Y为非金属单质，Y不能与浓、稀硫酸反应，却能与某种酸反应放出氢气，并与NaOH溶液反应放出氢气，应为Si；
（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水．
解答：
解：（1）物质X、Y是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，
①若X为氧化物，应为Al2O3，故答案为：Al2O3；
②若X与稀硫酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体A，A应为CO2，与浓NaOH溶液加热反应生成气体B，B为NH3，等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X，X为NH4HCO3，X与足量稀NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O，
故答案为：NH4++HCO3-+2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O；
③若X为金属单质，应为Al，与硫酸反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，若Y为非金属单质，Y不能与浓、稀硫酸反应，却能与某种酸反应放出氢气，并与NaOH溶液反应放出氢气，应为Si，与NaOH溶液反应的离子方程式为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，
故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑； Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；
（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，方程式为CO2+4H2
CH4+2H2O，
故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；CO2+4H2
CH4+2H2O．
①若X为氧化物，应为Al2O3，故答案为：Al2O3；
②若X与稀硫酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体A，A应为CO2，与浓NaOH溶液加热反应生成气体B，B为NH3，等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X，X为NH4HCO3，X与足量稀NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O，
故答案为：NH4++HCO3-+2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O；
③若X为金属单质，应为Al，与硫酸反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，若Y为非金属单质，Y不能与浓、稀硫酸反应，却能与某种酸反应放出氢气，并与NaOH溶液反应放出氢气，应为Si，与NaOH溶液反应的离子方程式为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，
故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑； Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；
（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，方程式为CO2+4H2
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| 200--250℃ |
故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；CO2+4H2
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| 200--250℃ |
点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查与元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握题给信息，结合物质的特性以及反应现象作为解答该题的突破口，难度中等．
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反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2．在不同温度时K1、K2的值如下表．
下列说法正确的是（ ）
| 温度（K） | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1 173 | 2.15 | 1.67 |
| A、反应①是放热反应 |
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如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和是C的原子序数的1.5倍．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L．此反应速率的表示正确的是（ ）
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