题目内容
7．BF3与一定量的水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
反应过程中新形成的化学键中无（ ）
| A． | 离子键 | B． | 配位键 | C． | 非极性共价键 | D． | 氢键 |
分析 Q在一定条件下可转化为R，由图可知，晶体Q中O-H键断裂，而R中出现离子和B与O的配位键，以此来解答．
解答 解：Q在一定条件下可转化为R，由图可知，晶体Q中O-H键断裂，而R中出现离子和B与O的配位键，则新形成的化学键包括离子键和配位键，新形成的化学键中无非极性共价键和氢键；
故选CD．
点评 本题考查化学键及晶体类型，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，配位键为解答的难点，题目难度不大．
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| A． | H2CO3?2H++CO32- | B． | HClO+H2O?H3O++ClO- | ||
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．
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方案一：取m1g样品，加入足量的CaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得CaCO3沉淀质量为m2g
方案二：取m1g样品，用如下装置测得生成二氧化碳的质量m3g
方案三：取m1g样品，加水充分溶解并微热至不再产生气体，用c mol•L-1的盐酸标准溶液滴定所得溶液（甲基橙作指示剂），终点时消耗盐酸的体积为V mL
回答下列问题：（1）方案一中，经正确操作后，测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低，其原因是生成微溶的Ca（OH）2，致使m2数值偏大．
（2）方案二中，气囊要使用两次，第二次使用的目的是排出装置中生成的CO2完全被碱石灰吸收．
C干燥管的作用是防止空气中水和二氧化碳进入b中，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测定结果偏低（填“高”、“低”、“不影响”）
（3）方案三中，滴定终点的现象是溶液由黄色变成橙色，且半分钟内不变黄，测得过氧化钠的纯度为$\frac{39（0.053Vc-{m}_{1}）}{14{m}_{1}}$×100%（用含m1、c、V的式子表示）
（4）某小组同学向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色，针对导致溶液褪色的原因提出两种假设：
假设一：因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色
假设二：因生成了过氧化氢而使溶液褪色
实验验证：向等体积浓度分别为5mol•L-1，2mol•L-1，0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，观察到溶液变红后褪色的时间如下：
此实验得出的结论是：酚酞在浓的NaOH溶液中先变红后褪色，且碱浓度越大、褪色越快．
设计实验验证假设二：取两份等量的反应液于试管中，向其中一支试管加入少量二氧化锰并微热，滴几滴酚酞，溶液变红且不褪色，另一支试管中直接加入几滴酚酞，溶液变红后又褪色，说明假设二成立．
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（2）方案二中，气囊要使用两次，第二次使用的目的是排出装置中生成的CO2完全被碱石灰吸收．
C干燥管的作用是防止空气中水和二氧化碳进入b中，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测定结果偏低（填“高”、“低”、“不影响”）
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假设一：因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色
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实验验证：向等体积浓度分别为5mol•L-1，2mol•L-1，0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，观察到溶液变红后褪色的时间如下：
| 氢氧化钠浓度（mol•L-1） | 5 | 2 | 1 | 0.01 |
| 溶液变红后褪色的时间（s） | 8 | 94 | 450 | 长时间不褪色 |
设计实验验证假设二：取两份等量的反应液于试管中，向其中一支试管加入少量二氧化锰并微热，滴几滴酚酞，溶液变红且不褪色，另一支试管中直接加入几滴酚酞，溶液变红后又褪色，说明假设二成立．
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