题目内容
17．轴烯是一类独特的星形环烃．三元轴烯（
）与苯（ ）| A． | 均为芳香烃 | B． | 互为同素异形体 | C． | 互为同系物 | D． | 互为同分异构体 |
分析 轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，以此解答该题．
解答 解：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，只有D正确．
故选D．
点评 本题考查同分异构体的判断，为高频考点，注意把握同分异构体、同系物、同素异形体等概念，侧重于学生的双基的考查，注意把握比较的角度和概念的区别，难度不大．
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7．BF3与一定量的水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
反应过程中新形成的化学键中无（ ）
反应过程中新形成的化学键中无（ ）
| A． | 离子键 | B． | 配位键 | C． | 非极性共价键 | D． | 氢键 |
；
5．有机物
的准确命名是（ ）
的准确命名是（ ）| A． | 3，3二甲基-4-乙基戊烷 | B． | 3，3，4-三甲基已烷 | ||
| C． | 3，3，4，-三甲基已烷 | D． | 2，3，3-三甲基已烷 |
12．现有5.2g Fe和Cu的混合物，向其中加入足量浓硝酸，完全反应后，收集到0.2mol NO2和0.03mol N2O4气体，再向所得溶液中加入1mol/L NaOH溶液得到mg沉淀，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 混合物中Fe和Cu的物质的量之比为3：2 | |
| B． | 消耗NaOH溶液体积为260mL | |
| C． | 所得沉淀的质量m=9.83g | |
| D． | 混合物消耗HNO3的物质的量为0.46mol |
2．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）
| A． | 氧化镁中混有氧化铝 | B． | 氯化铝溶液中混有氯化铁 | ||
| C． | 氧化铁中混有二氧化硅 | D． | 氯化亚铁溶液中混有氯化铜 |
9．随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．
完成下列填空：
（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的体积分数随温度的升高而增加．
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为$\frac{c{d}^{2}}{a{b}^{4}}=\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$．
（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸．若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是ac．（选填编号）
a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]
（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3-?H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变．
完成下列填空：
（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的体积分数随温度的升高而增加．
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
| v正 | v逆 | 平衡常数K | 转化率α |
| [CO2]/mol•L-1 | [H2]/mol•L-1 | [CH4]/mol•L-1 | [H2O]/mol•L-1 | |
| 平衡Ⅰ | a | b | c | d |
| 平衡Ⅱ | m | n | x | y |
（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸．若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是ac．（选填编号）
a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]
（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3-?H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变．
3，5，5-三甲基辛烷
3，4，4-三甲基-1-戊炔
1，3-二氯戊烷
1-甲基-4-乙基苯
10．汽车安全气囊装有一定质量比的NaN3和KNO3的混合物，汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，则下列判断不正确的是（ ）
| A． | 安全气囊中原料的配比为$\frac{n（Na{N}_{3}）}{n（KN{O}_{3}）}$=5 | |
| B． | 若在标准状况下，产生44.8L N2，则有0.25mol KNO3参与反应 | |
| C． | 上述复分解反应发生速度很快，瞬间能产生大量气体 | |
| D． | 根据安全气囊打开时产生气体的体积（标准状况），可大致计算出气囊中原料的质量 |