题目内容

15．有甲、乙两种物质：

（1）乙中含有的官能团的名称为氯原子、羟基．
（2）由甲转化为乙需经如上图所示的过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应I的反应类型
是取代反应，反应Ⅱ的条件是NaOH水溶液、加热，反应Ⅲ的化学方程式为．
（3）乙有多种同分异构体，能同时满足下列条件的乙的同分异构体有5种．
a．苯环上的一氯代物有两种    b．遇FeCl3溶液显示紫色．

分析 （1）由结构简式可确定含有的官能团；
（2）甲与氯气发生取代反应，侧链中甲基中H原子被氯原子取代生成，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生的其反应生成Y，Y为，再与HCl发生加成反应生成乙；
（3）乙有多种同分异构体中符合：a．苯环上的一氯代物有两种，则有两个不同取代基、且处于对位位置可以满足，b．遇FeCl3溶液显示紫色，含有酚羟基-OH，故另一基团可以是-CH2CH2CH2Cl等．

解答 解：（1）由结构简式可知有机物含有氯原子、羟基，故答案为：氯原子、羟基；
（2）甲与氯气发生取代反应，侧链中甲基中H原子被氯原子取代生成，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生的其反应生成Y，Y为，再与HCl发生加成反应生成乙，方程式为：，
故答案为：取代反应；NaOH水溶液、加热；；
（3）乙有多种同分异构体中符合：a．苯环上的一氯代物有两种，则含有两个不同取代基、且处于对位位置可以满足，b．遇FeCl3溶液显示紫色，含有酚羟基-OH，故另一基团可以是-CH2CH2CH2Cl等，故符合条件的同分异构体有：等．则同分异构体取决于-CH2CH2CH2Cl的种类，可为-CH2CH2CH2Cl、-CH2CHClCH3、-CHClCH2CH3、-CCl（CH3）2、-CH（CH3）CH2Cl等，共5种，
故答案为：5．

点评 本题考查了有机物的推断，为高频考点，根据有机物的结构、官能团及其性质结合反应条件来分析解答，答题时注意官能团的相互转化，易错点为（3），注意同分异构体的判断，难度中等．

练习册系列答案
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5．含氮的化合物在化学反应中变化复杂．
现用如图所示仪器（夹持装置己省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分．已知：①NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O，②气体液化的温度：NO2 21℃、NO-152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左→右连接）为ACEDB
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验的干扰．
（3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗．
②实验确认有NO的现象是D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色．
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是2NaNO2+H2SO4（浓）=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O．
6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A溶液中加入HNO3无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中有SO42-
BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶
C向溶液中加入少量KSCN溶液有血红色溶液生成溶液中含有Fe2+
D向硫酸铜溶液中持续滴加氨水溶液先有蓝色沉淀生成后溶解氢氧化铜发生反应生成了[Cu（NH3）4]2+离子
A．AB．BC．CD．D
3．已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
A+B $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$M+D+E；  E+M═A+F+B
（1）若A是一种钠盐，该反应是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．该化学
上工业称为氯碱工业（选填：硫酸工业  氯碱工业  塑料工业），化学工业上电解A、B混合物时要使用下列试剂（NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl2）除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等干扰离子，试剂的添加顺序依次为（用最简洁的语言如：过量、适量描述用量要求）：
过量BaCl2、过量Na2CO3、过量NaOH、过滤后向滤液中加入适量HCl．在25℃，pH=x的盐酸aL与pH=y的M溶液bL恰好中和（x≤6、y≥8）．x+y＞14，则$\frac{a}{b}$=10x+y-14；（用x、y表示）且a＞b（“＞”“＜”“=”）
（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验乙醇中水的存在．该反应中电极上会析出红色固体．则其电解反应方程式是：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
 （3）现有有一种新型的高能电池--钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质），反应式为：2Na+xS $?_{充电}^{放电}$Na2Sx，
用该电池作电源电解（如图）含有 0.2mol上述（1）题中A盐溶液500ml时，若此电池工作一段时间后消耗23g Na．则原电池的正极反应为XS+2e-=Sx2-；电解后溶液加水稀释至2L，溶液的pH为13．
10．实验室制取氯气如图，连接好实验装置．

请回答下列问题：
（1）图中气体发生装置中盛放浓盐酸的仪器名称是圆底烧瓶其中发生反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+Cl2↑+Mn2+；
（2）A中盛放的是饱和食盐水，其作用为除去HCl．
（3）B中盛放的是浓H2SO4，其作用为干燥Cl2．
（4）D中盛放的是NaOH溶液，化学反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
20．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）常温下pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）．
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性，醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积．
（4）在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其浓度均为0.1mol•L-1，已知氯化银、溴化银、碘化银的溶度积（mol2•L-2）分别为：1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16．若向混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先析出的沉淀是AgI，最后析出的沉淀是AgCl．
7．BF3与一定量的水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

反应过程中新形成的化学键中无（　　）
A．离子键B．配位键C．非极性共价键D．氢键
4．根据以下有关信息确定有机物的组成
（1）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的名称为C（CH3）4；
（2）C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A的结构简式为（CH3）3CCl．
（3）如图是某有机物的质谱图，则其相对分子质量为74，若该有机物含有一个氧原子，其分子式为C4H10O．
（4）已知：+$\stackrel{△}{→}$如果要合成，所用的起始原料的结构简式为C（CH3）2=C（CH3）2、CH3C≡CH或CH2=C（CH3）-CH=CH2、CH3C≡CCH3．
5．有机物的准确命名是（　　）
A．3，3二甲基-4-乙基戊烷B．3，3，4-三甲基已烷
C．3，3，4，-三甲基已烷D．2，3，3-三甲基已烷

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