题目内容

18．下列物质的电离方程式正确的是（　　）
A．H2CO3?2H++CO32-B．HClO+H2O?H3O++ClO-
C．NaHCO3?Na++HCO3-D．在熔化时NaHSO4═Na++H++SO42-

分析 A．碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主；
B．次氯酸为弱酸部分电离生成氢离子与次氯酸根离子；
C．碳酸氢钠为盐，属于强电解质，完全电离生成钠离子与碳酸氢根离子；
D．熔融状态下硫酸氢钠完全电离生成钠离子与硫酸氢根离子．

解答 解：A．碳酸电离方程式：H2CO3?H++HCO3-，故A错误；
B．次氯酸为弱酸部分电离生成氢离子与次氯酸根离子，电离方程式；HClO+H2O?H3O++ClO-，故B正确；
C．碳酸氢钠为盐，属于强电解质，完全电离生成钠离子与碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；
D．在熔化时硫酸氢钠完全电离生成钠离子与硫酸氢根离子，电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4-，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意多元弱酸分步电离，硫酸氢钠熔融状态下只破坏离子键，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．下列化学用语的表达正确的是（　　）
A．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{6}^{18}$O
B．氯原子的结构示意图：
C．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
D．基态铜原子的外围电子排布图：
9．在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H+浓度无变化．符合这些条件的是（　　）
A．两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液
B．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液
C．M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的Ba（NO3）2溶液
D．M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的HCl溶液
6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A溶液中加入HNO3无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中有SO42-
BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶
C向溶液中加入少量KSCN溶液有血红色溶液生成溶液中含有Fe2+
D向硫酸铜溶液中持续滴加氨水溶液先有蓝色沉淀生成后溶解氢氧化铜发生反应生成了[Cu（NH3）4]2+离子
A．AB．BC．CD．D
13．某状况下，3.2g O2的体积为2.5L，在该状况下，将NO2与O2按4：1的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.032mol•L-1B．0.036mol•L-1C．0.04mol•L-1D．0.045mol•L-1
3．已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
A+B $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$M+D+E；  E+M═A+F+B
（1）若A是一种钠盐，该反应是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．该化学
上工业称为氯碱工业（选填：硫酸工业  氯碱工业  塑料工业），化学工业上电解A、B混合物时要使用下列试剂（NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl2）除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等干扰离子，试剂的添加顺序依次为（用最简洁的语言如：过量、适量描述用量要求）：
过量BaCl2、过量Na2CO3、过量NaOH、过滤后向滤液中加入适量HCl．在25℃，pH=x的盐酸aL与pH=y的M溶液bL恰好中和（x≤6、y≥8）．x+y＞14，则$\frac{a}{b}$=10x+y-14；（用x、y表示）且a＞b（“＞”“＜”“=”）
（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验乙醇中水的存在．该反应中电极上会析出红色固体．则其电解反应方程式是：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
 （3）现有有一种新型的高能电池--钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质），反应式为：2Na+xS $?_{充电}^{放电}$Na2Sx，
用该电池作电源电解（如图）含有 0.2mol上述（1）题中A盐溶液500ml时，若此电池工作一段时间后消耗23g Na．则原电池的正极反应为XS+2e-=Sx2-；电解后溶液加水稀释至2L，溶液的pH为13．
10．实验室制取氯气如图，连接好实验装置．

请回答下列问题：
（1）图中气体发生装置中盛放浓盐酸的仪器名称是圆底烧瓶其中发生反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+Cl2↑+Mn2+；
（2）A中盛放的是饱和食盐水，其作用为除去HCl．
（3）B中盛放的是浓H2SO4，其作用为干燥Cl2．
（4）D中盛放的是NaOH溶液，化学反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
7．BF3与一定量的水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

反应过程中新形成的化学键中无（　　）
A．离子键B．配位键C．非极性共价键D．氢键
8．Q、R、T、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中R、T、W是同周期相邻元素，Q、R最外层电子排布可表示为asa，bsbbpa（a≠b）：X的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为10，Y与X为同周期主族元素，基态Z原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子有3对成对电子．

（1）四种分子①RY3②TQ4③WQ3④Q2X键角由大到小排列的顺序是①＞②＞③＞④（填序号）．
（2）微粒W3-的空间构型为直线形．
（3）XTW-的等电子体中属于分子的有CS2或CO2（填化学式，写出一种即可），XTW-的电子式为；
（4）R的某种钠盐晶体，其阴离子Mm-（含Q、R、O三种元素）的球棍模型如图1所示：在Mm-中，R原子轨道杂化类型为SP2、SP3，m=2．（填数字）
（5）T的某种单质的片层与层状结构如图2所示．其中层间距离为xpm，结构中取出的晶胞，若如图3晶胞的边长为ypm，则W的该种单质的密度为$\frac{16\sqrt{3}}{3x{y}^{2}{N}_{A}}×1{0}^{30}$g•cm-3．（1pm=10-12m）

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