题目内容

19．铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到0.01mol•L-1 NaCl溶液中，可能发生的是（　　）
①碳棒上有氢气析出②碳棒附近产生OH-③发生析氢腐蚀④发生吸氧腐蚀．
A．①③B．①④C．②③D．②④

分析 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L-1的食盐溶液中，构成原电池，Fe为负极，石墨为正极，发生吸氧腐蚀，以此来解答．

解答 解：铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L-1的食盐溶液中，构成原电池，Fe为负极，石墨为正极，发生吸氧腐蚀，
①碳棒上氧气得电子生成氢氧根离子，没有氢气析出，故错误；
②碳棒上氧气得电子生成氢氧根离子，即碳棒附近产生OH-，故正确；
③中性条件下，发生吸氧腐蚀，故错误；
④电解质溶液为NaCl溶液，显中性，中性条件下发生吸氧腐蚀，故正确；
故选D．

点评 本题考查了原电池原理和吸氧腐蚀，明确电极的判断及发生的电极反应即可解答，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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9．在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H+浓度无变化．符合这些条件的是（　　）
A．两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液
B．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液
C．M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的Ba（NO3）2溶液
D．M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的HCl溶液
10．实验室制取氯气如图，连接好实验装置．

请回答下列问题：
（1）图中气体发生装置中盛放浓盐酸的仪器名称是圆底烧瓶其中发生反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+Cl2↑+Mn2+；
（2）A中盛放的是饱和食盐水，其作用为除去HCl．
（3）B中盛放的是浓H2SO4，其作用为干燥Cl2．
（4）D中盛放的是NaOH溶液，化学反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
7．BF3与一定量的水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

反应过程中新形成的化学键中无（　　）
A．离子键B．配位键C．非极性共价键D．氢键
14．茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器不会全部都用上的是（　　）
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3+，选用③和⑧
4．根据以下有关信息确定有机物的组成
（1）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的名称为C（CH3）4；
（2）C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A的结构简式为（CH3）3CCl．
（3）如图是某有机物的质谱图，则其相对分子质量为74，若该有机物含有一个氧原子，其分子式为C4H10O．
（4）已知：+$\stackrel{△}{→}$如果要合成，所用的起始原料的结构简式为C（CH3）2=C（CH3）2、CH3C≡CH或CH2=C（CH3）-CH=CH2、CH3C≡CCH3．
11．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的平均相对分子质量；  ②混合气体的密度；    ③B的物质的量浓度；
④气体总物质的量；         ⑤混合气体的压强      ⑥C、D反应速率的比值．
A．②③⑤B．②③④⑥C．①③④⑤D．①②③
8．Q、R、T、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中R、T、W是同周期相邻元素，Q、R最外层电子排布可表示为asa，bsbbpa（a≠b）：X的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为10，Y与X为同周期主族元素，基态Z原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子有3对成对电子．

（1）四种分子①RY3②TQ4③WQ3④Q2X键角由大到小排列的顺序是①＞②＞③＞④（填序号）．
（2）微粒W3-的空间构型为直线形．
（3）XTW-的等电子体中属于分子的有CS2或CO2（填化学式，写出一种即可），XTW-的电子式为；
（4）R的某种钠盐晶体，其阴离子Mm-（含Q、R、O三种元素）的球棍模型如图1所示：在Mm-中，R原子轨道杂化类型为SP2、SP3，m=2．（填数字）
（5）T的某种单质的片层与层状结构如图2所示．其中层间距离为xpm，结构中取出的晶胞，若如图3晶胞的边长为ypm，则W的该种单质的密度为$\frac{16\sqrt{3}}{3x{y}^{2}{N}_{A}}×1{0}^{30}$g•cm-3．（1pm=10-12m）
9．随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．
完成下列填空：
（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的体积分数随温度的升高而增加．
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
v正v逆平衡常数K转化率α
（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
[CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰabcd
平衡Ⅱmnxy
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为$\frac{c{d}^{2}}{a{b}^{4}}=\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$．
（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸．若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是ac．（选填编号）
a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]
（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3-?H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变．

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