题目内容

中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为
 
，c口通入的物质为
 
．
②该电池负极的电极反应式为：
 
．
③工作一段时间后，当12.8g甲醇完全反应生成CO2时，有
 
NA个电子转移．
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：①根据氢离子移动方向知，右侧电极为正极，左侧电极为负极，负极上通入燃料；
②负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应；
③根据甲醇和转移电子之间的关系式计算．
解答： 解：①据氢离子移动方向知，右侧电极为正极，正极上氧气得电子，左侧电极为负极，负极上通入燃料甲醇，
故答案为：CH3OH；O2；
②负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，
故答案为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
③根据CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+知，甲醇和转移电子之间的关系式得，当12.8g甲醇完全反应生成CO2时，转移电子的物质的量=
12.8g
32g/mol
=2.4mol，则转移电子个数为2.4NA，
故答案为：2.4．
点评：本题考查了原电池原理，根据正负极上得失电子及反应物和转移电子之间的关系式解答，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
I、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
（1）实验现象
 

（2）相关反应离子方程式：
 
 

（3）完成图1（沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系图）
II、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量（1）实验现象
 

（2）反应离子方程式：
 
 

（3）完成图2（沉淀的物质的量与AlCl3溶液体积的关系图）
“问题胶囊”事件引发了各方关注和热议，国际食品包装协会秘书长董金狮教授说：“工业明胶中重金属铬的毒性远高于三聚氰胺”．铬是严重的致癌物质，绝不允许含铬废水随意排放．请回答下列问题：
（1）三聚氰胺中N原子的杂化方式是
 
．
（2）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2072-生成蓝色的过氧化铬（CrO5，分子结构为 ，该反应可用来检验Cr2072-的存在．过氧化铬中铬元素的化合价为
 
，请写出反应的离子方程式：
 
．
（3）一种治理含Cr2072-酸性工业废水的方法是向废水中加入适量的食盐，用铁作电极进行电解，Cr2072-被还原为Cr3+，然后生成Cr（OH）3沉淀除去，以达到排放标准．
①加适量食盐的目的是
 
，与Cr（OH）3沉淀同时生成的沉淀还可能有
 
．
②已知电解后溶液中c（Fe3+）为4.0×10-13mol?L-1，则溶液中c（Cr3+）浓度为
 
．
（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38； Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
1）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
 

2）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的十倍，可连续使用1个月才充电一次．假设放电过程中甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-．
（1）甲醇在
 
极发生反应，其电极反应式是
 
，正极的电极反应式是
 

（2）该电池总反应的离子方程式是
 
．
在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按如图1连接．
（1）如果把电键K接A，Zn②的电极反应为
 
．
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到B，Zn①的电极反应式是
 
．
（3）将Zn②换成铁片，电解质溶液换成ZnCl2饱和溶液，把电键K接A，此时该装置为
 
，阴极电极反应式为
 
．
（4）将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如图2所示．
正极上发生的电极反应为
 

阴极上发生的电极反应为
 
．
实验室配制500mL 0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
b．称量氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
回答下列问题：
（1）需称量
 
g的氢氧化钠，氢氧化钠固体应放在
 
中称量．
（2）上述步骤的正确操作顺序是
 
（填序号）．
（3）上述实验，除用到托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、药匙外，还用到的仪器是
 
．
（4）定容时俯视刻度，则会使所配氢氧化钠溶液的浓度
 
．（填“偏大”或“偏小”）
3.4g NH3所含的质子数为
 
．
由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）
（1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为
 
．
（2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的离子方程式
 
．
（3）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式
 
．
（4）A、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是
 
，写出其反应的离子方程式
 
．
如图是向100毫升的盐酸中，逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH值变化的图象，根据图象所得结论正确的是（　　）
A、原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol/L
B、X为含0.1 mol的NaOH溶液
C、X为加入了100毫升的NaOH溶液
D、NaOH溶液浓度为0.1 mol/L

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网