Question

I、向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量
（1）实验现象

 

（2）相关反应离子方程式：

 

 

（3）完成图1（沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系图）
II、向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液至过量（1）实验现象

 

（2）反应离子方程式：

 

 

（3）完成图2（沉淀的物质的量与AlCl₃溶液体积的关系图）

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：I、AlCl₃中加入NaOH先生成Al（OH）₃，发生3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO₂，发生Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
II、向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液至过量，

解答： 解：I、AlCl₃中加入NaOH先生成Al（OH）₃，发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃具有两性，继续加入NaOH溶液则发生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，可观察到沉淀溶解，
（1）向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量：先有白色沉淀产生，后来沉淀逐渐被溶解，直至完全消失；
故答案为：先有白色沉淀产生，后来沉淀逐渐被溶解，直至完全消失；
（2）向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量，先后发生反应：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
故答案为：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）向氯化铝溶液中滴入NaOH溶液：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，先产生沉淀，后沉淀溶解，而且所用NaOH溶液体积为3：1；
故答案为；

II、向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液至过量，一开始NaOH是过量的，生成的Al（OH）₃溶解在NaOH溶液中，生成NaAlO₂，然后随着AlCl₃的量的增多，当氢氧化钠反应完，再滴入的AlCl₃和NaAlO₂发生双水解，生成Al（OH）₃沉淀，
（1）向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液至过量，实验现象所以反应现象是：刚开始局部有白色沉淀产生，振荡后沉淀消失，后来又有白色沉淀产生，振荡后不再消失；
故答案为：刚开始局部有白色沉淀产生，振荡后沉淀消失，后来又有白色沉淀产生，振荡后不再消失；
（2）向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液至过量，先后发生反应：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
故答案为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（3）向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液至过量，先后发生反应：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；先没有沉淀，后生成沉淀，且所用氯化铝体积比为3：1，
故答案为：

点评：本题考查：AlCl₃溶液和NaOH溶液的反应，关键在于理解相关反应，熟练写出相应的反应的方程式，明确发生的化学反应及反应物的用量是解答的难点．