Question

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8N_A
• B． 一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3N_A
• C． 在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO₃^2- ）=1mol•L^-1，则溶液中Na⁺的个数为2N_A
• D． 含4N_A个离子的固体Na₂O₂溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na⁺）=2mol•L^-1

Answer 1

分析 A、求出铁的物质的量，然后根据铁与水蒸气反应后变为+$\frac{8}{3}$价来分析；
B、铁粉的物质的量不明确；
C、碳酸根是弱酸根，在溶液中会水解；
D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成．

解答 解：A、16.8g铁的物质的量为0.3mol，而铁与水蒸气反应后变为+$\frac{8}{3}$价，故0.3mol铁转移0.8mol电子即0.8N_A个，故A正确；
B、铁粉的物质的量不明确，故转移的电子数无法计算，故B错误；
C、碳酸根是弱酸根，在溶液中会水解，导致碳酸根的浓度减少，故当c（CO₃^2- ）=1mol•L^-1时，溶液中钠离子的浓度大于2mol/L，则物质的量大于2mol，个数大于2N_A个，故C错误；
D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，即1mol过氧化钠中含3N_A个离子，故含4N_A个离子的Na₂O₂的物质的量为$\frac{4}{3}$mol，含有的钠离子的物质的量为$\frac{8}{3}$mol，故形成的1L溶液中钠离子的浓度为$\frac{8}{3}$mol/L，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．