Question

17．标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm^-3．下列说法错误的是（　　）

• A． 水最终会充满整个烧瓶
• B． 所得溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$ mol•L^-1
• C． 所得溶液的质量分数为$\frac{17}{22400}$ρ
• D． 所得溶液中，n（NH₃•H₂O）+n（NH₄⁺）=$\frac{V}{22.4}$mol

Answer 1

分析 A．氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积；
B．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氨气物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度；
C．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算溶液的质量分数；
D．根据物料守恒计算，溶液中N元素以NH₃•H₂O、NH₄⁺形式存在．

解答 解：A．氨气溶于水，水最终会充满整个烧瓶，故A正确；
B．氨气物质的量为$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，溶液物质的量浓度为$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{VL}$=$\frac{1}{22.4}$ mol•L^-1，故B正确；
C．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，溶液的质量分数=$\frac{17×\frac{1}{22.4}}{1000ρ}$=$\frac{17}{22400ρ}$，故C错误；
D．溶液中N元素以NH₃•H₂O、NH₄⁺形式存在，根据物料守恒，所得溶液中n（NH₃•H₂O）+n（NH₄⁺）=$\frac{V}{22.4}$mol，故D正确，
故选：C．

点评 本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系．