题目内容
20．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）| A． | NaCO3溶液（NaHCO3），选用适量NaOH溶液 | |
| B． | NaHCO3溶液（NaCO3），应通入过量CO2气体 | |
| C． | Na2O2粉末（Na2O），将混合物在空气中加热 | |
| D． | 镁粉（铝粉），选用过量的烧碱溶液 |
分析 A．NaHCO3与NaOH反应可生成Na2CO3；
B．CO2与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3；
C．应防止过氧化钠与二氧化碳反应；
D．铝与氢氧化钠溶液反应．
解答 解：A．NaHCO3与NaOH反应可生成Na2CO3，加入适量，可用于除去Na2CO3中混有的NaHCO3，故A正确；
B．CO2与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，可用于除杂，故B正确；
C．加热条件下氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，但过氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故C错误；
D．Mg不与烧碱溶液反应，但Al可与烧碱溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，所以可用烧碱溶液除去镁中的少量铝，故D正确．
故选C．
点评 本题考查物质的分离、提纯知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，除杂时注意不能引入新的杂质且不能影响被提纯物质的性质，注意把握物质的性质的异同，难度不大．
练习册系列答案
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10．
替米沙坦片是治疗原发性高血压的一种白色药片，其主要成份为替米沙坦，化学结构如图所示．下列关于替米沙坦的说法中错误的是（ ）
替米沙坦片是治疗原发性高血压的一种白色药片，其主要成份为替米沙坦，化学结构如图所示．下列关于替米沙坦的说法中错误的是（ ）| A． | 该物质属于芳香族化合物 | |
| B． | 能发生加成反应、取代反应和酯化反应 | |
| C． | 替米沙坦的分子式为C32H28O2N4 | |
| D． | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
8．除去BaCl2 溶液的少量盐酸，最好选择的试剂是（ ）
| A． | Ba（OH）2溶液 | B． | BaCO3粉末 | C． | AgNO3溶液 | D． | NaOH溶液 |
15．
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是d （填字母）．
a．容器中的压强不变 b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c． v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①该反应的逆反应为吸 （填“吸”或“放”）热反应
②若实验3要达到与实验2中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是b=2a且a＞l （用含a、b的数学式表示）．
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol．）的变化．
①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c （CH3OH）增大的是cd （填字母）
a．升高温度
b．充入He （g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来
d．再充入l mol CO2和3molH2
②当反应达到平衡时不断改变条件（但不改变各组分物质的量和状态）反应速率随时间的变化如图2：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是t0～t1；如t0～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常数为K2，则K1大于K2（填“大于”、“等于”或“小于”）．
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是d （填字母）．
a．容器中的压强不变 b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c． v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 0.4 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②若实验3要达到与实验2中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是b=2a且a＞l （用含a、b的数学式表示）．
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol．）的变化．
①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c （CH3OH）增大的是cd （填字母）
a．升高温度
b．充入He （g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来
d．再充入l mol CO2和3molH2
②当反应达到平衡时不断改变条件（但不改变各组分物质的量和状态）反应速率随时间的变化如图2：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是t0～t1；如t0～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常数为K2，则K1大于K2（填“大于”、“等于”或“小于”）．
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl- | |
| B． | Kw/c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- | |
| C． | 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42- | |
| D． | c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32- |
12．不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．下列化合物I的说法，正确的是（ ）
| A． | 遇FeCl3溶液可能显紫色 | |
| B． | 可发生酯化反应和银镜反应 | |
| C． | 能与溴发生取代和加成反应 | |
| D． | 1mol化合物I最多能与2molNaOH反应 |
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8NA | |
| B． | 一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3NA | |
| C． | 在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO32- ）=1mol•L-1，则溶液中Na+的个数为2NA | |
| D． | 含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=2mol•L-1 |
10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ•mol-1，则2molH2（g）和1molO2（g）所含有的总能量比2molH2O（l）所含有的总能量少483.6kJ | |
| B． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 | |
| C． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| D． | 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 |