题目内容
14．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是（ ）| A． | 42He原子核内含有2个质子 | |
| B． | 32He和42He互为同素异形体 | |
| C． | 32He原子核内含有2个中子 | |
| D． | 42He的最外层电子数为4，所以42He具有较强的金属性 |
分析 A．原子符号ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数；
B．同素异形体是由同一种元素形成的不同单质；
C．中子数=质量数-质子数，据此计算判断；
D．24He最外层电子数为2．
解答 解：A．原子符号ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数，故24He质子数为2，故A正确；
B．同素异形体是由同一种元素形成的不同单质，而23He与24He质子数相同，质量数不同，为氦元素的不同原子，故不是同素异形体，而互为同位素，故B错误；
C．23He中子数为3-2=1，故C错误；
D．24He最外层电子数为2，且为非金属元素，故无金属性，故D错误．
故选A．
点评 本题考查同位素、原子构成中微粒之间关系、原子结构与性质关系等，比较基础，注意基础知识的掌握．
练习册系列答案
相关题目
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
．
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl- | |
| B． | Kw/c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- | |
| C． | 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42- | |
| D． | c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32- |
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8NA | |
| B． | 一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3NA | |
| C． | 在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO32- ）=1mol•L-1，则溶液中Na+的个数为2NA | |
| D． | 含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=2mol•L-1 |
19．一般来说，轻、薄、疏松、滑爽的织物透气性强，穿在身上轻快凉爽，是夏天普遍采用的衣料，各种丝绸即具有以上特点，那么真丝绸衣服脏了应该选用怎样的洗涤剂（ ）
| A． | 弱碱性的合成洗涤剂 | B． | 肥皂 | ||
| C． | 中性的合成洗涤剂 | D． | 纯碱 |
6．某实验室制取苯甲酸的过程如下：
（一）如图所示，
向250mL三颈瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和100mL水，瓶口装仪器A，加热至沸．从仪器A上口分批加入8.5g高锰酸钾．用少量水（约25mL）将粘在仪器A内壁的高锰酸钾冲洗入烧瓶内．继续煮沸并间歇摇动烧瓶直到甲苯层消失，回流液不再有明显油珠，反应如下：
（二）将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣二氧化锰，用玻棒小心搅动（不要使滤纸松动）．滤液并倒入400mL烧怀中，将烧杯冷却，然后用浓盐酸酸化，直到苯甲酸全部析出为止；得纯净的苯甲酸质量为1.83g．苯甲酸在不同温度下的溶解度如表：
（1）仪器A的名称是球形冷凝管，（1分）冷却水的进出口方向低进高出
（2）加热前，应先向三颈瓶中加入沸石，其目的是防止暴沸．
（3）反应结束时，溶液还显紫红色，可通过三颈瓶的一个口，向其中加入Na2SO3溶液，发生反应的离子方程式是2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2+3SO42-+2OH-．（提示：在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2）
（4）烧杯中的滤液要快速充分冷却，冷却时应将烧杯应放在冷水浴中冷却；然后用浓盐酸酸化，目的是：
（用化学方程式表示）．
（一）如图所示，
向250mL三颈瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和100mL水，瓶口装仪器A，加热至沸．从仪器A上口分批加入8.5g高锰酸钾．用少量水（约25mL）将粘在仪器A内壁的高锰酸钾冲洗入烧瓶内．继续煮沸并间歇摇动烧瓶直到甲苯层消失，回流液不再有明显油珠，反应如下：
（二）将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣二氧化锰，用玻棒小心搅动（不要使滤纸松动）．滤液并倒入400mL烧怀中，将烧杯冷却，然后用浓盐酸酸化，直到苯甲酸全部析出为止；得纯净的苯甲酸质量为1.83g．苯甲酸在不同温度下的溶解度如表：
| 温度/℃ | 4 | 18 | 75 |
| 溶解度/[g•（100gH2O）-1] | 0.18 | 0.27 | 2.2 |
（2）加热前，应先向三颈瓶中加入沸石，其目的是防止暴沸．
（3）反应结束时，溶液还显紫红色，可通过三颈瓶的一个口，向其中加入Na2SO3溶液，发生反应的离子方程式是2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2+3SO42-+2OH-．（提示：在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2）
（4）烧杯中的滤液要快速充分冷却，冷却时应将烧杯应放在冷水浴中冷却；然后用浓盐酸酸化，目的是：
（用化学方程式表示）．
3．下列物质在水中的电离方程式错误的是（ ）
| A． | NH4HCO3═NH4++HCO3- | B． | Ba（NO3）2═Ba2++2NO3- | ||
| C． | Ca（OH）2═Ca2++（OH）2- | D． | KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42- |
4．在25℃，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
①实验1中反应后的溶液中各离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
②实验2反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.2mol•L-1（填“＞、＜、=”）．
| 实验编号 | 起始浓度/（mol•L-1） | 反应后溶液的pH | |
| c（HA） | c（KOH） | ||
| 1 | 0.2 | 0.2 | ＞7 |
| 2 | a | 0.4 | 7 |
②实验2反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.2mol•L-1（填“＞、＜、=”）．