题目内容
下列说法中，正确的是（ ）
| A、强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
| B、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 |
| C、强电解质的水溶液中不存在溶质分子 |
| D、不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质 |
考点：强电解质和弱电解质的概念
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质强弱无关；
B．某些共价化合物是强电解质；
C．强电解质完全电离成离子；
D．某些不溶性盐是强电解质；某些可溶性酸是弱电解质；某些具有极性键的化合物是弱强电解．
B．某些共价化合物是强电解质；
C．强电解质完全电离成离子；
D．某些不溶性盐是强电解质；某些可溶性酸是弱电解质；某些具有极性键的化合物是弱强电解．
解答：
解：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；
B．强电解质不一定都是离子化合物，如氯化氢；弱电解质都是共价化合物，故B错误；
C．强电解质的特征是水溶液中完全电离，所以不存在溶质分子，故C正确；
D．不溶性盐不一定是弱电解质，如硫酸钡；可溶性酸不一定是强电解质，如醋酸；具有极性键的化合物不一定是强电解，如甲烷，故D错误，
故选C．
B．强电解质不一定都是离子化合物，如氯化氢；弱电解质都是共价化合物，故B错误；
C．强电解质的特征是水溶液中完全电离，所以不存在溶质分子，故C正确；
D．不溶性盐不一定是弱电解质，如硫酸钡；可溶性酸不一定是强电解质，如醋酸；具有极性键的化合物不一定是强电解，如甲烷，故D错误，
故选C．
点评：本题考查了溶液导电性分析判断，强弱电解质的组成特征分析，难度不大．掌握理解概念是解题关键．
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不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是（ ）
| A、浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多 |
| B、pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多 |
| C、浓度相等的HCl与HA两溶液，c（H+）HCl约是c（H+）HA的100倍 |
| D、pH相等的HCl与HA两溶液，c（HA）约是c（HCl）的100倍 |
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 |
| B、所含元素化合价升高的反应物被氧化 |
| C、得到电子的物质被氧化 |
| D、氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
| B、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）+Q，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是（ ）
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A、反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10-3mol?L-1?min-1 |
| B、其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正） |
| C、若无表中数据，可以计算出平衡混合气体的平均相对分子质量 |
| D、其他条件不变，再各充入0.16mol气体X和气体Y，平衡时Z的体积分数增大 |
对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ）
| A、v（B2）=0.8 mol/（L?s） |
| B、v（A2）=0.4 mol/（L?s） |
| C、v（C）=0.6 mol/（L?s） |
| D、v（B2）=1.8 mol/（L?s） |
下列各微粒中属于等电子体的是（ ）
| A、N2O4和NO2 |
| B、SO2和O3 |
| C、CO2和NO2 |
| D、C2H6和N2H4 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA |
| B、500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5NA |
| C、通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L |
| D、23gNa与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为NA |