题目内容
下列各微粒中属于等电子体的是（ ）
| A、N2O4和NO2 |
| B、SO2和O3 |
| C、CO2和NO2 |
| D、C2H6和N2H4 |
考点：“等电子原理”的应用
专题：原子组成与结构专题
分析：原子数目与价电子数目相同的微粒为等电子体，据此结合选项判断．
解答：
解：A．N2O4和NO2，原子数目不相同，不是等电子体，故A错误；
B．SO2和O3价电子数分别为18和18，原子数均为3，所以属于等电子体，故B正确；
C．CO2和NO2原子数目相同，价电子数分别为16和17，不属于等电子体，故C错误；
D．C2H6和N2H4，原子数目不相同，不是等电子体，故D错误．
故选B．
B．SO2和O3价电子数分别为18和18，原子数均为3，所以属于等电子体，故B正确；
C．CO2和NO2原子数目相同，价电子数分别为16和17，不属于等电子体，故C错误；
D．C2H6和N2H4，原子数目不相同，不是等电子体，故D错误．
故选B．
点评：本题主要考查等电子体的概念，明确等电子体的含义是解决本题的关键，比较基础，注意基础知识的掌握．
练习册系列答案
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用一种试剂鉴别四氯化碳、苯酚、己烯、碘化钾溶液、苯五种液体，可选用（ ）
| A、盐酸 |
| B、FeCl3溶液 |
| C、溴水 |
| D、四氯化碳 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
| B、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 |
| C、强电解质的水溶液中不存在溶质分子 |
| D、不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质 |
已知微粒MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性强弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，则下列反应能发生的是（ ）
①2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
④Cu+2H+═Cu2++H2↑
①2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
④Cu+2H+═Cu2++H2↑
| A、①② | B、①②④ |
| C、①②③④ | D、①②③ |
下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
| A、随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 |
| B、同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大 |
| C、随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1至+7，负价从-7至-1重复出现 |
| D、元素性质周期性变化是由原子半径周期性变化导致的 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个 |
| B、1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个 |
| C、2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含Fe3+数为2.4 NA个 |
| D、0.1mol/L的H3PO4溶液中，c（H+）：c（PO43-）=3：1 |
20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、6.0gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（ ）
| A、100g/mol |
| B、108g/mol |
| C、96g/mol |
| D、55g/mol |
