题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA |
| B、500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5NA |
| C、通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L |
| D、23gNa与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
B．氯化氢为强电解质，盐酸中不存在氯化氢分子；
C．通常状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；
D．金属钠为1价金属，23g钠的物质的量为1mol，1mol钠完全反应失去1mol电子．
B．氯化氢为强电解质，盐酸中不存在氯化氢分子；
C．通常状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；
D．金属钠为1价金属，23g钠的物质的量为1mol，1mol钠完全反应失去1mol电子．
解答：
解：A．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B．氯化氢在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，盐酸溶液中不存在氯化氢分子，故B错误；
C．NA个CO2分子的物质的量为1mol，没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；
D．23g钠的物质的量为1mol，1mol钠与氧气在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，都失去1mol电子，根据电子守恒，转移的电子数一定为NA，故D正确；
故选D．
B．氯化氢在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，盐酸溶液中不存在氯化氢分子，故B错误；
C．NA个CO2分子的物质的量为1mol，没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；
D．23g钠的物质的量为1mol，1mol钠与氧气在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，都失去1mol电子，根据电子守恒，转移的电子数一定为NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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下列说法中，正确的是（ ）
| A、强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
| B、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 |
| C、强电解质的水溶液中不存在溶质分子 |
| D、不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质 |
20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、6.0gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（ ）
| A、100g/mol |
| B、108g/mol |
| C、96g/mol |
| D、55g/mol |
已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为（ ）
| A、1：3 | B、2：1 |
| C、1：1 | D、1：2 |
丁香油酚的结构简式是
该物质不具有的化学性质是（ ）
①可以燃烧；
②可以跟溴加成；
③可以使酸性KMnO4溶液褪色；
④可以跟NaHCO3溶液反应；
⑤可以跟NaOH溶液反应；
⑥可以在碱性条件下水解．
该物质不具有的化学性质是（ ）①可以燃烧；
②可以跟溴加成；
③可以使酸性KMnO4溶液褪色；
④可以跟NaHCO3溶液反应；
⑤可以跟NaOH溶液反应；
⑥可以在碱性条件下水解．
| A、①③ | B、③⑥ | C、④⑤ | D、④⑥ |
对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（ ）
| A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 |
| B、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 |
| C、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 |
| D、对该反应来说，逆反应的速率受温度的影响程度总是大于正反应 |
