Question

不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是（　　）

• A、浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
• B、pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
• C、浓度相等的HCl与HA两溶液，c（H⁺）_HCl约是c（H⁺）_HA的100倍
• D、pH相等的HCl与HA两溶液，c（HA）约是c（HCl）的100倍

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：弱酸在水溶液里部分电离，根据酸的电离程度确定酸的强弱，据此分析解答．

解答： 解：A．不同的一元酸分别与足量的Mg反应放出氢气的多少与酸的物质的量成正比，浓度、体积相等的HCl和HA跟镁反应生成氢气相等，故A选；
B．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多，说明HA的浓度大于HCl，则HA部分电离，为弱酸，故B不选；
C．浓度相等的HCl与HA两溶液，c（H⁺）_HCl约是c（H⁺）_HA的100倍，说明HA部分电离为弱电解质，故C不选；
D．pH相等的HCl与HA两溶液，c（HA）约是c（HCl）的100倍，说明HA部分电离为弱电解质，故D不选；
故选A．

点评：本题考查了电解质强弱的判断，根据电解质的电离程度确定电解质强弱，不能根据溶液的导电性强弱判断电解质强弱，为易错点．