Question

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）+Q，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是（　　）

• A、反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10^-3mol?L^-1?min^-1
• B、其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前ν_（逆）＞ν_（正）
• C、若无表中数据，可以计算出平衡混合气体的平均相对分子质量
• D、其他条件不变，再各充入0.16mol气体X和气体Y，平衡时Z的体积分数增大

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，根据v=

△n V

△t

计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；
B、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）；
C、气体平均相对分子质量=

m

n

，反应前后气体物质的量不变，质量守恒；
D、再各充入0.16mol气体X和气体Y，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动；

解答： 解：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）=

0.04mol 10L

2min

=0.002mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min），故A错误；
B、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正），故B正确；
C、反应前后气体物质的量不变，质量守恒，气体平均相对分子质量=

m

n

，不需要图表数据可以计算平均分子质量，故C正确；
D、再各充入0.16mol气体X和气体Y，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，Z的体积分数不变，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C选项中对气体平均相对分子质量计算的理解，题目难度中等．