题目内容
镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．如图为“镁一次氯酸盐”燃料电池示意图，电极为镁合金和铂合金．关于该电池的叙述正确的是（ ）| A、E为该燃料电池的正极 |
| B、负极发生的电极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH- |
| C、电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 |
| D、镁燃料电池负极能发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：“镁-次氯酸盐”燃料电池中失电子的为负极，则Mg为负极，失去电子生成Mg（OH）2，正极上ClO-得电子生成氯离子，则正极的电极反应式为：ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-，以此解答该题．
解答：
解：A．镁合金被氧化生成Mg（OH）2，应为原电池负极，故A错误；
B．负极发生氧化反应，而ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-应为原电池正极反应，故B错误；
C．正极发生ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，正极周围溶液的pH将不断变大，故C错误；
D．Mg的活泼性较强能与水反应生成氢气，其反应为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑，发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，故D正确．
故选D．
B．负极发生氧化反应，而ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-应为原电池正极反应，故B错误；
C．正极发生ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，正极周围溶液的pH将不断变大，故C错误；
D．Mg的活泼性较强能与水反应生成氢气，其反应为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑，发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了原电池原理的分析应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池原理的工作原理以及电极方程式的书写，题目难度中等．
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