题目内容
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A、已知：C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| B、已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ?mol-1 |
| C、已知：500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-38.6kJ?mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ |
| D、已知：H2（g）+F2（g）═HF（g）△H=-270kJ?mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和 |
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定；
B、燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量；
C、根据可逆反应中反应物不可能完全转化成生成物判断；
D、反应吸放热由反应物和生成物的总能量的大小关系决定．
B、燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量；
C、根据可逆反应中反应物不可能完全转化成生成物判断；
D、反应吸放热由反应物和生成物的总能量的大小关系决定．
解答：
解：A、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；
B、燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，此反应生成的是水蒸气，故氢气的燃烧热不是241.8kJ?mol-1，故B错误；
C、H2的物质的量为1.5mol，完全消耗1.5mol氢气会放出19.3kJ热量，由于该反应为可逆反应，氢气不可能完全转化成氨气，所以放出的热量小于19.3kJ，故C错误；
D、从热化学方程式H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270 kJ/mol可知，反应放热，即1 mol氢气与1 mol氟气的总能量大于2 mol氟化氢的总能量，故D正确．
故选D．
B、燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，此反应生成的是水蒸气，故氢气的燃烧热不是241.8kJ?mol-1，故B错误；
C、H2的物质的量为1.5mol，完全消耗1.5mol氢气会放出19.3kJ热量，由于该反应为可逆反应，氢气不可能完全转化成氨气，所以放出的热量小于19.3kJ，故C错误；
D、从热化学方程式H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270 kJ/mol可知，反应放热，即1 mol氢气与1 mol氟气的总能量大于2 mol氟化氢的总能量，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了燃烧热的定义、可逆反应对反应热的影响以及物质稳定性的判断，难度适中．
练习册系列答案
相关题目
某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：
①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；
②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；
③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生．
有关该溶液中离子种类（不考虑H+和OH-）的判断正确的是（ ）
①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；
②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；
③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生．
有关该溶液中离子种类（不考虑H+和OH-）的判断正确的是（ ）
| A、溶液中至少有2种阳离子 |
| B、只能确定溶液中NH4+、SO42-是否存在 |
| C、溶液中最多有4种阴离子 |
| D、溶液中不可能同时存在K+和NO3- |
化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A、明矾可用于水的消毒，杀菌 |
| B、生石灰、铁粉，硅胶是食品包装中常用的干燥剂 |
| C、福尔马林可作食品的保鲜剂 |
| D、二氧化硅可用于制造光导纤维 |
已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）| A、A点与B点相比，A点的c（ Fe3+）大 |
| B、加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点 |
| C、反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆） |
| D、若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．如图为“镁一次氯酸盐”燃料电池示意图，电极为镁合金和铂合金．关于该电池的叙述正确的是（ ）| A、E为该燃料电池的正极 |
| B、负极发生的电极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH- |
| C、电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 |
| D、镁燃料电池负极能发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低 |
现有W、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素，原子序数依次增大．目前公认W、A都各自形成的化合物种类最多．A、B、C位于同周期且第一电离能按A、C、B的顺序依次增大．D、E位于同主族，且D的原子序数为12．F的单质为紫红色常见金属．请回答下列问题：用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是（ ）
| A、电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- |
| B、电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 |
| C、试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的Cl2 |
| D、当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围会产生0.021mol气体 |
下列化学用语的表述正确的是（ ）
A、离子结构示意图： 可以表示16O2-，也可以表示18O2- |
B、比例模型： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 |
C、氯化铵的电子式为： |
| D、CO2的结构式为：O-C-O |
X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物R、M、N，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（ ）
| A、三种元素都是非金属元素 |
| B、由三种元素形成的物质既含离子键又含共价键 |
| C、三种化合物都是共价化合物 |
| D、各1mol的M、N与水反应所得气体体积比为1：1 |