题目内容

已知：Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgI）=1.56×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12．下列有关说法正确的是（　　）
A、相同温度下，饱和溶液中的Ag+浓度：AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
B、向饱和食盐水中加AgNO3，形成AgCl沉淀时，溶液中的Ag+浓度为1.34×10-5 mol?L-1
C、向含AgI难溶物的溶液中，逐滴加入饱和食盐水，原难溶物会变成白色
D、向含Cl-、I-和CrO42-浓度均为0.010 mol?L-1的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先形成Ag2CrO4沉淀
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．根据Ksp的表达式可计算出各难溶电解质饱和溶液中Ag+浓度；
B．只有在蒸馏水中加入AgCl至饱和时，Ag+的浓度才是1.34×10-5mol?L-1；
C．c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）AgI就会逐渐转化为AgCl；
D．根据三种物质的溶度积，可知产生沉淀时Ag+浓度，以此判断最先形成的沉淀．
解答： 解：A．根据Ksp的表达式可计算出各难溶电解质饱和溶液中Ag+浓度，AgCl饱和溶液中，c2（Ag+）=Ksp（AgCl）=1.8×10-10，c（Ag+）=1.34×10-5mol?L-1，同理可求得AgI饱和溶液中Ag+浓度为1.22×10-8mol?L-1，Ag2CrO4饱和溶液中：c2（Ag+）×c（Ag+）×
1
2
=2.0×10-12，c（Ag+）=1.59×10-4mol?L-1，故A错误；
B．只有在蒸馏水中加入AgCl至饱和时，Ag+的浓度才是1.34×10-5mol?L-1，故B错误；
C．当加入的饱和食盐水使溶液中c（Ag+）?c（Cl-）＞1.56×10-10时，AgI就会逐渐转化为AgCl，故C正确；
D．根据三种物质的溶度积，可知产生沉淀时Ag+浓度分别为Ksp（AgCl）÷c（Cl-）=
1.56×10-10
0.01
=1.56×10-8mol?L-1，Ksp（AgI）÷c（I-）=
1.56×10-16
0.01
=1.56×10-14mol?L-1，
Ksp(Ag2CrO4)
c(CrO42-)
=
2.0×10-12
0.01
=1.44×10-5mol?L-1，故最先生成AgI沉淀，故D错误；
故选C．
点评：本题考查沉淀溶解平衡，为高频考点，意在考查考生利用溶度积常数进行分析问题和解决问题的能力，注意把握解决问题的角度和答题思路，难度中等．
练习册系列答案
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活性炭
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．
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．
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．
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．
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c(H+)
c(OH-)
=1010
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（填“强电解质”或“弱电解质”），将含0.1molHA的溶液用NaOH溶液滴定至中性，耗NaOH的物质的量
 
0.1mol（填＞、＜、=）
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是
 
（填字母）
A.
c(H+)
c(HA)
   B.
c(HA)
c(A)
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．
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