Question

有关元素性质递变规律的叙述正确的是（　　）

• A、同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
• B、同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低
• C、同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小
• D、同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：A．碱金属元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，卤族元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而升高；
B．同一主族元素，氢化物的熔沸点随着相对分子质量增大而升高，但含有氢键的物质熔沸点较高；
C．同一周期元素，从左到右，简单离子半径先减小后增大再减小；
D．元素的金属性越强，其原子失电子能力越强．

解答： 解：A．碱金属元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，卤族元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而升高，所以同主族元素从上到下，单质的熔点可能逐渐降低、可能逐渐升高，故A错误；
B．同一主族元素，氢化物的熔沸点随着相对分子质量增大而升高，但含有氢键的物质熔沸点较高，碳族元素氢化物的熔点随着原子序数增大而增大，故B错误；
C．同一周期元素，从左到右，简单离子半径先减小后增大再减小，第IIIA族元素简单离子半径最小，而不是简单的减小，故C错误；
D．元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性随着原子序数增大而增强，所以同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱，得电子的能力越强，故D正确；
故选D．

点评：本题考查同一周期、同一主族元素性质递变规律，侧重考查元素周期律的认识，注意规律中的特殊现象，知道氢键对氢化物熔沸点的影响，题目难度不大．