题目内容
13．
某有机物结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是（ ）| A． | 该物质易溶于水，不溶于乙醇、乙醚 | |
| B． | 该物质能发生加成、氧化．水解等反应 | |
| C． | 1mol该物质最多能与4mol氢气加成 | |
| D． | 该物质所有碳原子可能共平面 |
分析 由结构可知分子中含-COOC-，结合苯及酯的性质来解答．
解答 解：A．含-COOC-，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚，故A错误；
B．含苯环可发生加成反应，含-COOC-可发生水解反应，且能发生燃烧反应为氧化反应，故B正确；
C．只有苯环与氢气发生加成反应，则1mol该物质最多能与3mol氢气加成，故C错误；
D．结构中含2个甲基、1个次甲基均为四面体构型，则所有碳原子不可能共平面，故D错误；
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酯的性质，题目难度不大．
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3．已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大 | |
| B． | 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 | |
| C． | 25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 | |
| D． | 25℃时，向二者的饱和溶液中分别加水，平衡均向沉淀溶解方向移动，c（Mg2+）均增大 |
4．下列化合物中属于离子化合物的是（ ）
| A． | NaOH | B． | NH3 | C． | AlCl3 | D． | HCl |
1．阿司匹林（乙酰水杨酸，
）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128-135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如图：
操作流程如图：
主要试剂和产品的物理常数：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是醋酸酐易水解．
（2）合成过程中最合适的加热方法是水浴加热．
（3）提纯粗产品流程如下，加热回流的装置如图所示：
①a仪器的名称三颈烧瓶，冷凝水的流出方向是c（填“b”或“c”）．
②趁热过滤的原因是防止乙酰水杨酸结晶析出．
③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸．
④下列说法正确的是ab．
a．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂
b．此种提纯粗产品的方法叫重结晶
c．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大．
（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称量产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%．（用百分数表示，保留至小数点后一位）
）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128-135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如图：操作流程如图：
主要试剂和产品的物理常数：
| 名 称 | 相对分子质量 | 熔点或沸点（℃） | 水 |
| 水杨酸 | 138 | 158（熔点） | 微溶 |
| 醋酸酐 | 102 | 139.4（沸点） | 易水解 |
| 乙酰水杨酸 | 180 | 135（熔点） | 微溶 |
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是醋酸酐易水解．
（2）合成过程中最合适的加热方法是水浴加热．
（3）提纯粗产品流程如下，加热回流的装置如图所示：
①a仪器的名称三颈烧瓶，冷凝水的流出方向是c（填“b”或“c”）．
②趁热过滤的原因是防止乙酰水杨酸结晶析出．
③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸．
④下列说法正确的是ab．
a．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂
b．此种提纯粗产品的方法叫重结晶
c．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大．
（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称量产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%．（用百分数表示，保留至小数点后一位）
8．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）
| A． | 碱性溶液中可能大量存在Na+、I-、SO42-、ClO- | |
| B． | 弱碱性溶液中可能大量存在K+、Cl-、HCO3-、AlO2- | |
| C． | Fe（NO3）3溶液中加入足量HI溶液的反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 | |
| D． | 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，白色沉淀变黑的离子方程式：ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq） |
18．下列有关有机物的结构和性质的说法中，正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式为CH2CH2 | |
| B． | 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH | |
| C． | 苯和浓硝酸的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 | |
| D． | 可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验尿液中是否含有葡萄糖 |
．
易被氧化；苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻、对位，当苯环上连有羧基时则取代在间位．据此以R为原料合成化合物
，参照上述流程设计合成路线：
．
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA | |
| B． | 1mol NaHCO3晶体中阳离子数为2NA | |
| C． | 常温常压条件下，14g乙烯和丁烯混合物含有的共用电子对数为3NA | |
| D． | 1ml•L-1 NaCl溶液中含有的Na+数为NA |
4．下列有关气体体积的描述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数约为6.02×1023个 | |
| B． | 1L氢气一定比1L氧气质量少 | |
| C． | 含有6.02×1023个Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42-的物质的量为3mol | |
| D． | 1molAl3+带有的正电荷数为3NA |