题目内容

14．下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol CO2和1 mol CO所占的体积相同，所含分子数相同
B．1 g CO和1 g CO2所占的体积不同，所含分子数不同
C．在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有分子数和原子总数都相同
D．某物质若含阿伏加德罗常数个微粒，该物质标准状况下体积约为22.4 L

分析 A、状况不知，无法求体积的大小；
B、状况不知，无法比较体积的大小；
C、64 g SO2的物质的量为1mol，而二氧化硫与二氧化碳都是三原子分子；
D、状态不知；

解答 解：A、状况不知，无法求体积的大小，所以1 mol CO2和1 mol CO所占的体积在相同条件下相同，所含分子数相同，故A错误；
B、状况不知，无法比较体积的大小，所以1 g CO和1 g CO2在相同条件下所占的体积不同，所含分子数不同，故B错误；
C、64 g SO2的物质的量为1mol，而二氧化硫与二氧化碳都是三原子分子，所以1 mol CO2和64 g SO2所含有分子数和原子总数都相同，故C正确；
D、某气态物质若含阿伏加德罗常数个微粒，该物质标准状况下体积约为22.4 L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及应用，为高频考点，把握温度、压强、体积的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意气体体积的影响因素，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目

（每空3分，共6分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

（1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式：______________。

（2）如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式___________________。

常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。整个实验过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

B．a点的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH-）

C．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

D．由a点到b点的过程中，溶液中减小
2．氢、氧两种元素组成的常见物质有H2O和H2O2，二者在一定条件下均可分解．
（1）已知：
化学键断开1mol化学键所需的能量（kJ）
H-H436
O-H463
O=O498
①H2O的电子式是．
②H2O（g）分解的热化学方程式是2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+482KJ/mol．
③11.2L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出120.5kJ的热量．
（2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响．常温下，按照如表所示的方案完成实验．
实验编号反应物催化剂
a50mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
b50mL 5% H2O2溶液少量浓盐酸1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
c50mL 5% H2O2溶液少量浓NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
d50mL 5% H2O2溶液MnO2

①测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．由该图能够得出的实验结论是
其他条件不变时，在碱性环境下加快H2O2的分解速率，酸性环境下减缓H2O2的分解速率．
②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因
随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，H2O2的分解速率逐渐减慢；计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11 mol•L-1 （保留两位有效数字）．
9．元素周期表中有①～⑤种元素，用元素符号或化学式填空．

（1）③元素处于周期表中第三周期IIA族．
（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（3）写出④的氧化物和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-．
（4）用电子式表示③和⑤形成化合物的过程：．
（5）元素⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
19．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）
A．a、c两点溶液的导电能力相同
B．b点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
C．用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb＞Vc
D．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c
6．含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大．
（1）红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化．这应用了SO2 的还原性．
（2）某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在．在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是在酸性条件下，溶液中的H+与S2O32-发生反应：H++S2O32-=SO2+S↓+H2O，SO2溶于水，发生反应SO2+H2O?H2SO3，使水体中亚硫酸浓度增大．
（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：
①滴定时，KIO3 和KI 作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：1IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
②反应①所得I2的作用是氧化SO32-、S2O32-，可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点．
③滴定终点时，100mL水样共消耗xmL标准溶液．若消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g，则该水样中SO32-的含量为104xmg/L．
3．已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，向二者的饱和溶液中分别加水，平衡均向沉淀溶解方向移动，c（Mg2+）均增大
4．下列化合物中属于离子化合物的是（　　）
A．NaOHB．NH3C．AlCl3D．HCl

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网