题目内容
12．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该（ ）| A． | 颜色变浅 | B． | 逐渐变红色 | C． | 没有改变 | D． | 变棕黄色 |
分析 硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性能够氧化二价铁离子．
解答 解：往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色，
故选：D．
点评 本题考查了不同价态铁之间的转化，题目难度不大，明确硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性是解题关键，熟记常见金属阳离子的颜色．
练习册系列答案
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2．氢、氧两种元素组成的常见物质有H2O和H2O2，二者在一定条件下均可分解．
（1）已知：
①H2O的电子式是
．
②H2O（g）分解的热化学方程式是2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+482KJ/mol．
③11.2L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出120.5kJ的热量．
（2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响．常温下，按照如表所示的方案完成实验．
①测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．由该图能够得出的实验结论是
其他条件不变时，在碱性环境下加快H2O2的分解速率，酸性环境下减缓H2O2的分解速率．
②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因
随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，H2O2的分解速率逐渐减慢；计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11 mol•L-1 （保留两位有效数字）．
（1）已知：
| 化学键 | 断开1mol化学键所需的能量（kJ） |
| H-H | 436 |
| O-H | 463 |
| O=O | 498 |
．②H2O（g）分解的热化学方程式是2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+482KJ/mol．
③11.2L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出120.5kJ的热量．
（2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响．常温下，按照如表所示的方案完成实验．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 | |
| a | 50mL 5% H2O2溶液 | 1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液 | |
| b | 50mL 5% H2O2溶液 | 少量浓盐酸 | 1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液 |
| c | 50mL 5% H2O2溶液 | 少量浓NaOH溶液 | 1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液 |
| d | 50mL 5% H2O2溶液 | MnO2 | |
①测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．由该图能够得出的实验结论是
其他条件不变时，在碱性环境下加快H2O2的分解速率，酸性环境下减缓H2O2的分解速率．
②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因
随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，H2O2的分解速率逐渐减慢；计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11 mol•L-1 （保留两位有效数字）．
3．已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大 | |
| B． | 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 | |
| C． | 25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 | |
| D． | 25℃时，向二者的饱和溶液中分别加水，平衡均向沉淀溶解方向移动，c（Mg2+）均增大 |
；写出②含有10个中子的核素的化学符号${\;}_{8}^{18}$O．
17．下列各项表述正确的是（ ）
| A． | 丙烯的键线式： | B． | CH2F2的电子式： | ||
| C． | 醛基官能团符号：-COH | D． | -OH与 都表示羟基 |
4．下列化合物中属于离子化合物的是（ ）
| A． | NaOH | B． | NH3 | C． | AlCl3 | D． | HCl |
1．阿司匹林（乙酰水杨酸，
）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128-135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如图：
操作流程如图：
主要试剂和产品的物理常数：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是醋酸酐易水解．
（2）合成过程中最合适的加热方法是水浴加热．
（3）提纯粗产品流程如下，加热回流的装置如图所示：
①a仪器的名称三颈烧瓶，冷凝水的流出方向是c（填“b”或“c”）．
②趁热过滤的原因是防止乙酰水杨酸结晶析出．
③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸．
④下列说法正确的是ab．
a．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂
b．此种提纯粗产品的方法叫重结晶
c．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大．
（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称量产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%．（用百分数表示，保留至小数点后一位）
）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128-135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如图：操作流程如图：
主要试剂和产品的物理常数：
| 名 称 | 相对分子质量 | 熔点或沸点（℃） | 水 |
| 水杨酸 | 138 | 158（熔点） | 微溶 |
| 醋酸酐 | 102 | 139.4（沸点） | 易水解 |
| 乙酰水杨酸 | 180 | 135（熔点） | 微溶 |
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是醋酸酐易水解．
（2）合成过程中最合适的加热方法是水浴加热．
（3）提纯粗产品流程如下，加热回流的装置如图所示：
①a仪器的名称三颈烧瓶，冷凝水的流出方向是c（填“b”或“c”）．
②趁热过滤的原因是防止乙酰水杨酸结晶析出．
③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸．
④下列说法正确的是ab．
a．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂
b．此种提纯粗产品的方法叫重结晶
c．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大．
（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称量产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%．（用百分数表示，保留至小数点后一位）
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA | |
| B． | 1mol NaHCO3晶体中阳离子数为2NA | |
| C． | 常温常压条件下，14g乙烯和丁烯混合物含有的共用电子对数为3NA | |
| D． | 1ml•L-1 NaCl溶液中含有的Na+数为NA |