某学生为测定未知浓度的硫酸溶液.实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液,以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL.滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．(1)该学生用标准0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL.注入锥形瓶中.加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol•L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用标准0.14mol•L^-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是ECDBAGF．②该滴定操作中应选用的指示剂是酚酞．
③在G操作中如何确定终点？无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟不褪去．
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）偏大．
（3）配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是100mL容量瓶．
（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（填“甲”或“乙”）中．

分析（1）①根据酸碱中和滴定操作正确的操作步骤进行排序，先检漏后洗涤、润洗滴定管装液重复操作；
②根据氢氧化钠与硫酸恰好中和溶液的pH为7选择使用的指示剂；
③根据滴定结束前硫酸溶液的颜色及反应结束后混合液的颜色变化判断滴定终点；
（2）滴定管没有润洗，滴定管内的蒸馏水导致盛装的溶液体积增大，溶液浓度减小；
（3）配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，配制100mL稀H₂SO₄溶液必须使用的主要容器是容量瓶；
（4）NaOH溶液为碱性溶液，应该用碱式滴定管量取．

解答解：（1）①用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作步骤为：检查滴定管是否漏水、洗涤滴定管、润洗并盛装标准液、润洗盛装标准液的滴定管、盛装标准液、开始滴定、重复滴定等，所以正确的操作顺序为：ECDBAGF；
故答案为：ECDBAGF；
②由于氢氧化钠与硫酸恰好中和，溶液的pH=7，可以选用酚酞（变色范围为：8-10）作为指示剂，
故答案为：酚酞；
③滴定结束前，滴入酚酞的硫酸溶液为无色，滴定结束时，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然从无色变成浅红色（或粉红色），半分钟不褪色，
故答案为：无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟不褪去；
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，相当于标准液被稀释，所以消耗掉的稀硫酸就会增多，滴定结果偏大，
故答案为：偏大；
（3）配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，配制100mL稀H₂SO₄溶液必须使用的主要容器是100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
（4）NaOH溶液为碱性溶液，应该用碱式滴定管量取，即使用图中带有橡胶管和玻璃球的乙，
故答案为：乙．

点评本题考查了酸碱中和滴定实验操作及误差分析，题目难度中等，要求学生熟记酸碱中和滴定的实验步骤和注意事项，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生规范的实验设计能力．

练习册系列答案

选项	操作	现象	解释或结论
A	用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀	液面低于刻度线	浓度一定偏高
B	燃着的镁条深入盛CO₂的集气瓶中	镁条继续燃烧	镁有比较强的还原性
C	分别向酸性KMnO₄溶液中加入FeCl₂或通入SO₂	酸性KMnO₄溶液颜色均褪去	Fe²⁺具有还原性，SO₂具有漂白性
D	过量Fe粉加入稀HNO₃中，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化Fe³⁺

A	B	C	D

使用填埋法处理未经分类的生活垃圾	食用油脂能促进人体对某些维生素的吸收	利用二氧化碳可制造全降解塑料，有利于缓解温室效应	药皂中的少量苯酚，可起到杀菌消毒的作用

	A．	电极b是正极，O^2-由电极a流向电极b
	B．	瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
	C．	当固体电解质中有1 mol O^2-通过时，电子转移4 mol
	D．	电极a的反应式为：CH₄+5O^2--8e^-═CO₃^2-+2H₂O

	A．	油酸甘油酯是一种不饱和高级脂肪酸甘油酯
	B．	油酸甘油酯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	1mol油酸甘油酯完全水解可以得到3mol C₁₇H₃₃COOH
	D．	食用油变味是由于食用油发生了水解产生了甘油

	A．	①中，d极发生氧化反应、c极发生还原反应
	B．	②中从a口通入气体，可用于收集H₂、NH₃、CH₄等气体
	C．	③中X若为CCl₄，上层为稀硫酸，可用于吸收氨气，并防止倒吸
	D．	④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

	A．	蛋白质和氨基酸		B．	淀粉和纤维素
	C．	葡萄糖和果糖		D．	植物油和动物脂肪

	A．	若a+b＜c+d，则反应一定能自发向右进行
	B．	若起始时A、B的物质的量之比为a：b，则平衡时的转化率之比为1：1
	C．	若a+b=c+d，在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n molB，则平衡时气体的总物质的量小于（m+n）mol
	D．	若a+b=c，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强增大

	A．	等质量的该烃和甲烷均完全燃烧，耗氧量后者小于前者
	B．	该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于苯的同系物
	C．	分子中一定有11个碳原子处于同一平面上
	D．	该烃的一氯取代产物为6种

试题分类