Question

8．对于反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H＜0，下列判断不正确的是（　　）

• A． 若a+b＜c+d，则反应一定能自发向右进行
• B． 若起始时A、B的物质的量之比为a：b，则平衡时的转化率之比为1：1
• C． 若a+b=c+d，在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n molB，则平衡时气体的总物质的量小于（m+n）mol
• D． 若a+b=c，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强增大

Answer 1

分析 A．当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行；
B．反应过程中A、B消耗的物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率相等；
C．D为固体，再向其中充入nmolB，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小；
D．反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，根据PV=nRT判断压强的变化．

解答 解：A．D为固体，若（a+b）＜（c+d），则△S不一定大于0，当△G=△H-T•△S＜0时，反应才能自发进行，故A错误；
B．若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比为1：1，故B正确；
C．D为固体，再向其中充入nmolB，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，则达到平衡时气体总物质的量小于（m+n）mol，故C正确；
D．反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，a+b=c，则反应前后气体的物质的量不变，在同体积下，温度越高压强越大，则升高温度容器中气体的压强增大，故D正确；
故选A．

点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，涉及化学平衡移动的影响因素及反应自发进行的判断，注意掌握化学平衡及其影响因素，易错点为A，注意反应能否自发进行的判断方法，试题培养了学生的灵活应用能力．