Question

7．常温下，向20ml　0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示．则下列说法正确的是（　　）

• A． b、d两点为恰好完全反应点
• B． c点溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C． a、b之间的任意一点：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10^-5mol/L

Answer 1

分析 A．b、d点溶液中c（H⁺）=10^-5mol/L，常温下c（H⁺）．c（OH^-）=Kw=10^-14，所以c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性；
B．根据图知，c点c（H⁺）＞10^-7mol/L，c（OH^-）＜10^-7mol/L，溶液呈酸性，结合电荷守恒判断c（NH₄⁺）、c（Cl^-）相对大小；
C．a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，结合电荷守恒判断离子浓度大小．
D．常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H⁺）=10^-11mol/L，则c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$ mol/L=0.001mol/L，Ka=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）．c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$．

解答 解：A．b、d点溶液中c（H⁺）=10^-7mol/L，常温下c（H⁺）．c（OH^-）=Kw=10^-14，所以c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故A错误；
B．根据图知，c点c（H⁺）＞10^-7mol/L，c（OH^-）＜10^-7mol/L，溶液呈酸性，结合电荷守恒得c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B错误；
C．a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，即c（H⁺）＜c（OH^-），结合电荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故C错误．
D．常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H⁺）=10^-11mol/L，则c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$ mol/L=0.001mol/L，Ka=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）．c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1}$mol/L=1×10^-5mol/L，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生分析判断及识图能力，明确图中曲线变化趋势及每一点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用，题目难度中等．