题目内容
12．含硫的物质与人们的生活密切相关．以下是硫及其化合物转化的一部分：
（1）通常状况下，硫单质的颜色是黄色．
（2）上述转化①②③中，不是氧化还原反应的是③（填序号）．
（3）反应②的化学方程式是2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
（4）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的最终成分主要是H2SO4．
分析 （1）通常状况下，硫单质的颜色是淡黄色；
（2）上述转化①硫转化为二氧化硫是氧化还原反应；②二氧化硫转化为三氧化硫是氧化还原反应；③三氧化硫与水反应生成硫酸非氧化还原反应；
（3）二氧化硫转化为三氧化硫反应的化学方程式是2SO2+O2 $?_{△}^{催化剂}$ 2SO3；
（4）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化成硫酸，所以由二氧化硫形成的酸雨的最终成分主要是H2SO4．
解答 解：（1）通常状况下，硫单质的颜色是淡黄色，故答案为：黄色；
（2）上述转化①硫转化为二氧化硫是氧化还原反应；②二氧化硫转化为三氧化硫是氧化还原反应；③三氧化硫与水反应生成硫酸非氧化还原反应，故选：③；
（3）二氧化硫转化为三氧化硫反应的化学方程式是2SO2+O2 $?_{△}^{催化剂}$ 2SO3，故答案为：2SO2+O2 $?_{△}^{催化剂}$ 2SO3；
（4）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化成硫酸，所以由二氧化硫形成的酸雨的最终成分主要是H2SO4，故答案为：H2SO4．
点评 本题考查含硫物质及其性质，把握S元素的价态及性质的关系为解答的关键，注意含硫物质与环境、生活的关系，注重了化学与生活的联系，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱 | |
| B． | BaSO4难溶于水，但它是强电解质，氨水是弱电解质 | |
| C． | 强电解质是离子化合物，弱电解质是共价化合物 | |
| D． | 氨气溶于水，当c（OH-）=c（NH4+）时，表明氨水电离处于平衡状态 |
7．常温下，向20ml 0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示．则下列说法正确的是（ ）
| A． | b、d两点为恰好完全反应点 | |
| B． | c点溶液中c（NH4+）=c（Cl-） | |
| C． | a、b之间的任意一点：c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L |
17．
25℃时，向10mL 0.2mol•L-1 NaCN溶液中加入0.2mol•L-1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示．已知：Ka（HCN）=6.4×10-10．下列叙述错误的是（ ）
25℃时，向10mL 0.2mol•L-1 NaCN溶液中加入0.2mol•L-1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示．已知：Ka（HCN）=6.4×10-10．下列叙述错误的是（ ）| A． | a点时，CN-离子浓度大于其他点 | B． | b点时，c（HCN）＞c（CN-） | ||
| C． | c点时，c（Na+）=c（Cl-）+c（CN-） | D． | d点时，溶液的c（H+）≈8×10-5mol•L-1 |
．
）和甲醇在催化剂、加热条件下，发生取代反应生成DMC，请写出该反应的化学反应方程式
+2CH3OH$→_{△}^{催化剂}$
+2NH3↑．
1．下列有关用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后的说法正确的是（ ）
| A． | 电解过程中阳极质量不变 | |
| B． | 电解过程中溶液的pH不断升高 | |
| C． | 此时向溶液中加入适量的Cu2O固体可使溶液恢复到电解前的状况 | |
| D． | 电解后两极产生的气体体积比为2：1 |
