题目内容

8．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法的名称为3，3-二甲基-2-乙基戊烷
B．乙烯、乙炔是较活泼的有机物，能发生氧化反应，甲烷和苯性质较稳定，不能发生氧化反应
C．分子式为C5H12O的醇共有8种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有4种
D．A、B两种有机化合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，则A、B满足的条件必须是最简式相同

分析 A．主链不是最长；
B．甲烷和苯能燃烧；
C．分子式是C5H12O的醇，能被催化氧化成醛，则醇中连接羟基的碳原子上含有2个氢原子，先确定C5H12的同分异构体，用-OH取代C5H12中上的H原子，此确定醇的结构简式；
D．由两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成水的质量也一定，则说明两种有机物分子中含氢质量分数相等．

解答 解：A．主链不是最长，名称为3，3，4-三甲基己烷，故A错误；
B．甲烷和苯能燃烧，发生氧化反应，故B错误；
C．分子式是C5H12O的醇，能被催化氧化成醛，则醇中连接羟基的碳原子上含有2个氢原子，C5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、（CH3）4C，
当烷烃为CH3CH2CH2CH2CH3，-OH取代甲基上的H原子有1种结构，
当烷烃为（CH3）2CHCH2CH3，-OH取代甲基上的H原子有2种结构，
当烷烃为（CH3）4C，-OH取代甲基上的H原子有1种结构，
C5H12O的同分异构体中可以氧化为醛的醇有4种，故C正确；
D．由两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成水的质量也一定，则说明两种有机物分子中含氢质量分数相等，最简式不一定相同，故D错误．
故选C．

点评 本题考查有机物的命名、同分异构体、有机物燃烧有关计算，题目难度不大，注意把握题中信息，得出两种烃分子中含氢量相等是解答该题的关键．

练习册系列答案
相关题目
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为0.5NA
B．3.2克O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA
C．0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中，AL3+的数目小于0.2NA
D．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3NA
19．常温下，下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是（　　）
A．同浓度的四种溶液：①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH4HSO4  ④NH4Al（SO4）2溶液，c（NH4+）浓度的大小关系：②＞④＞③＞①
B．一定浓度的NaHS溶液中：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C．若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，则其中离子浓度最大与最小的差值为（0.1-10-5）mol/L
D．现有四种溶液：①pH=4的H2SO4溶液  ②pH=4的NH4Cl溶液  ③pH=10的氨水  ④pH=10的CH3COONa溶液，其中水电离出的氢离子浓度大小关系为：②=④＞③＞①
16．下列有关实验操作或判断不正确的是ACH（填序号，多选无分，少选扣分）
A．配制一定物质的量浓度溶液，容量瓶中有少量水不会导致所配溶液浓度变化
B．用湿润的pH试纸测定盐酸的pH值
C．稀释硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
D．配制95mL 1mol/L NaCl溶液需称取NaCl 2.3g
E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察．
G．苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴．
H．实验室配制氢氧化铁胶体时，可将饱和氯化铁逐滴滴入沸水中，再稍稍加热一段时间．
3．能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标．
（1）如图1所示，组成一个原电池．

①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是正（填“正”或“负”）极，其电极反应为2H++2e-=H2↑；
②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是负极，其电极反应为Cu-2e-=Cu2+．
（2）请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多．已知4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.6kJ•mol-1．
（4）图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出B极发生的电极反应式：O2+2CO2+4e-=2CO32-．
（5）请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热△H4是+16.3kJ•mol-1．
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1=-176kJ•mol-1
②NH3（g）+H2O（l）═NH3•H2O（aq）△H2=-35.1kJ•mol-1
③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H3=-72.3kJ•mol-1
④NH4Cl（s）+H2O（l）═NH4Cl（aq）△H4=？
⑤NH3•H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H5=-52.3kJ•mol-1．
13．单质硅由于其成熟的生产工艺，丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等，在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐X，这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势．
（1）写出上述制备硅的化学反应方程式SiO2+4Na+2CO2=2Na2CO3+Si．
（2）二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体．
（3）盐X的溶液能与Al2（SO4）3溶液反应生成一种白色沉淀和气体．写出此反应的离子反应方程式3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
20．化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，合成路线如下：

（1）A的结构简式为CH3CHO；B中含有的含氧官能团名称为羟基和羧基；
（2）C转化为D的反应类型是取代反应反应；
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式．
（4）1molE最多可与4molH2加成．
（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式；
A．能发生银镜反应
B．核磁共振氢谱只有4个峰
C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1mol可消耗3molNaOH
（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸．
苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）．
合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
17．氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如右图所示． 
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为． 
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于离子晶体，其电子式为． 
（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）． 
（4）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为sp3杂化；例举与AlH4-空间构型相同的两种离子NH4+、SO42-等（填化学式）． 
（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有8个；NaAlH4晶体的密度为$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为Na3Li[AlH4]4（填化学式）． 
（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢过程可用化学方程式表示为3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑．
17．现有室温下四种溶液，下列叙述不正确的是（　　）
序号①②③④
pH111133
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2
C．分别加水稀释10倍后，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
D．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）＞c（OH-）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网