Question

17．现有室温下四种溶液，下列叙述不正确的是（　　）

序号	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

• A． ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
• B． V₁L④与V₂L①混合，若混合后溶液pH=7，则V₁＜V₂
• C． 分别加水稀释10倍后，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
• D． ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 ①中c（NH₃．H₂O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L③中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，
A．醋酸根离子会抑制醋酸的电离；醋酸钠与盐酸反应生成醋酸；
B．氨水为弱碱，c（NH₃．H₂O）＞0.001mol/L，氯化氢为强电解质，c（HCl）=0.001mol/L，若溶液为中性，则盐酸的体积一定大于氨水的体积；
C．弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质；
D．②③等体积混合，酸过量，溶液呈酸性．

解答 解：①中c（NH₃．H₂O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L③中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，
A．醋酸根离子会抑制醋酸的电离，所以醋酸的电离程度减小，则溶液的pH增大；醋酸钠与盐酸反应生成醋酸，溶液的酸性减弱，即pH增大，所以③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，故A正确；
B．由于c（NH₃．H₂O）＞0.001mol/L、c（HCl）=0.001mol/L，若V₁L④与V₂L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则必须满足盐酸体积大于氨水，即V₁＞V₂，故B错误；
C．弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH①＞②＞④＞③，故C正确；
D．②中c（NaOH）=0.001mol/L③中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，如果②③等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒进行分析解答，难度中等．