题目内容

13．单质硅由于其成熟的生产工艺，丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等，在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐X，这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势．
（1）写出上述制备硅的化学反应方程式SiO2+4Na+2CO2=2Na2CO3+Si．
（2）二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体．
（3）盐X的溶液能与Al2（SO4）3溶液反应生成一种白色沉淀和气体．写出此反应的离子反应方程式3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

分析 （1）在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐X，X是碳酸钠，所以反应的化学方程式为：SiO2+4Na+2CO2=2Na2CO3+Si；
（2）根据二氧化硅和二氧化碳的结构判断其物理性质；
（3）Na2CO3与Al2（SO4）3发生相互促进的水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝，由此分析解答．

解答 解：（1）在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐X，X是碳酸钠，所以反应的化学方程式为：SiO2+4Na+2CO2=2Na2CO3+Si，故答案为：SiO2+4Na+2CO2=2Na2CO3+Si；
（2）二氧化硅是原子晶体，固体二氧化碳是分子晶体，所以二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别，故答案为：二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体；（3）Na2CO3与Al2（SO4）3发生相互促进的水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝，离子反应方程式为：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

点评 本题考查了方程式的书写和二氧化硅的性质，把握双水解反应、明矾净水原理为解答的关键，注意根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
3．含硫化合物在自然界中广泛存在，部分循环关系如下：

（1）已知：
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-1036.46kj．mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.04kJ．mol-1
写出H2S（g）与O2（g）反应产生S（s）和H2O（g）的热化学方程式2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-442.38kJ．mol-1．
（2）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用离子方程式，从沉淀溶解平衡的角度表示由ZnS转变为CuS的过程ZnS（S）+Cu2+（aq）?Zn2+（aq）+CuS（S）．
（3）某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至Ph=2，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：
25℃饱和H2S溶液FeSSnS
pH3.93.0（开始沉淀5.5（沉淀完全）1.6（沉淀完全）
Ksp6.3×10-181.0×10-25
①通入H2S气体至饱和的目的是将溶液中的Sn2+转变为SnS而除去；用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+转化为FeS沉淀．
②在SnS、FeS共存的溶液中，若c（Sn2+）=1.0×10-9mol•L-1，则c（Fe2+）=6.3×10-2mol•L-1．
（4）SO2是大气污染物，若用KMnO4作脱硫剂，可使燃煤尾气中的SO2反应生成MnSO4，反应的离子方程式是2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．SO2还可以按下列流程制备化工原料硫酸，反应器中发生反应的化学方程式是SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIx．
4．某研究性学习小组为研究Cu与浓硫酸的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）：

实验选用细铜片、98.3%硫酸、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品．铜片一端没入浓硫酸中．根据上述材料回答下列问题：
（1）D、E两容器中CCl4的作用是防止倒吸．
（2）加热过程中，随着反应的进行，A容器中有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是CuSO4，分析可能的原因浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜．
（3）对A容器中的浓硫酸和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．你的猜想是SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca（OH）2含量低，生成了Ca（HSO3）2溶液．设计实验验证你的猜想取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（或者加盐酸检验SO2气体等方法）．
（4）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO2，可采取的操作是打开A容器上的弹簧夹，通入空气，将装置中的SO2赶到E中，最后再向B中加入NaOH溶液，盖上塞子，振荡即可．
1．下列说法不正确的是（　　）
A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径
B．废旧电池不能随意丢弃，要进行深埋处理，防止重金属污染
C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
D．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的
8．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法的名称为3，3-二甲基-2-乙基戊烷
B．乙烯、乙炔是较活泼的有机物，能发生氧化反应，甲烷和苯性质较稳定，不能发生氧化反应
C．分子式为C5H12O的醇共有8种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有4种
D．A、B两种有机化合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，则A、B满足的条件必须是最简式相同
18．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是（　　）
A．用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH
B．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
C．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2-3mL酚酞试液作指示剂
D．在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物
5．某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
（1）化合物A的化学式为K2FeO4；化合物A与H2O反应的化学方程式为4KFeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8KOH．
（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O 或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O．
（3）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是AD．
A．醋酸钠          B．醋酸       C．Fe（NO3）3         D．KOH．
1．过氧化铬（CrO5）的结构如右图，由此可推知在CrO5中氧元素的化合价应该是（　　）
A．全部-1价B．$\frac{4}{5}$为-1价，$\frac{1}{5}$为-2价
C．全部-2价D．$\frac{4}{5}$为-2价，$\frac{1}{5}$为-1价
2．工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定容积的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 （mol/L）随时间的变化关系如表：已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：
 时间/min CO（g） H2O（g） CO2（g） H2（g）
 0 0.200 0.300 0 0
 2 0.138 0.238 0.062  0.062
 3 c1 c2 c3 c4
 4 c1c2c3c4
（1）Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若在850℃时向反应容器中充人H2O（g），K 值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）上表中 c2为0.18mol/L，CO（g）的转化率为60%．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网