题目内容

8．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色
B．
滴定达终点时，如图滴定管的正确读数为23.65 mL
C．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量NH4Cl固体后，c（Mg2+）增大
D．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测

分析 A．AgI的溶解度比氯化银的溶解度小；
B．滴定管，0刻度在上方，从上到下读数；
C．NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动；
D．先将pH试纸润湿，降低了溶液的浓度．

解答 解：A．沉淀总是向更难溶的方向转化，氯化银溶解度较大，难以生成AgCl沉淀，如生成AgCl沉淀，应加入浓氯化钠溶液，故A错误；
B．滴定管的正确读数为22.32 mL，故B错误；
C．NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故C正确；
D．测定pH时，为避免误差，pH试纸不能事先用水湿润，故D错误．
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及盐类的水解、滴定管的使用、难溶电解质的溶解平衡以及pH试纸的使用等操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质以及实验的严密性、可行性的评价，注意相关基础知识的学习，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
18．A+、B2+、C-、D2-  四种离子核外电子排布相同，则这四种离子半径大小顺序是（　　）
A．C-＞D2-＞A+＞B2+B．B2+＞A+＞C-＞D2-C．B2+＞A+＞D2-＞C-D．D2-＞C-＞A+＞B2+
19．在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最大的是（　　）
A．CH3ClB．CHCl3C．CCl4D．HCl
16．下列鉴别方法正确的是（　　）
A．用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2
C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和NaClO溶液
D．用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
3．元素性质呈周期性变化的根本原因是（　　）
A．最外层电子数呈周期性变化B．元素的相对原子质量逐渐增大
C．核电荷数逐渐增大D．核外电子排布呈周期性变化
13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱
B．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W比Z 的弱
20．A、B的结构简式如下所示：
A． 
B．
已知  CH2=CH2+H2+CO$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CHO
请回答下列问题：
（1）1mol化合物A和足量浓溴水反应，参加反应的单质溴4mol．
（2）
已知X是A的同分异构体，X的结构简式是．反应①的化学方程式为：+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O+2H2O．
（3）A 有多种同分同分异构体，能满足以下条件的A 的同分同分异构体有6种．
①苯环上有两个取代基      ②能使FeCl3溶液显紫色      ③能发生银镜反应
（4）写出以苯乙炔为主要原料制取化合物B合成流程图：$→_{催化剂}^{HCl}$$→_{一定条件}^{CO、H_{2}}$$→_{△}^{NaOH/醇}$．
例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$→_{催化剂}^{高温、高压}$
17．某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

（1）将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，加热，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（写表达式）．
（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是铁、碳在酸溶液中形成原电池．
18．将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）
选项①中物质②中物质预测②中的现象
A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡
B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体
C氯化铁溶液苯酚水溶液溶液变成紫色
D氨水氯化铝溶液立即生成白色沉淀，最终沉淀逐渐溶解
A．AB．BC．CD．D

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