题目内容

3．元素性质呈周期性变化的根本原因是（　　）
A．最外层电子数呈周期性变化B．元素的相对原子质量逐渐增大
C．核电荷数逐渐增大D．核外电子排布呈周期性变化

分析 元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等）的周期性变化，以此来解答．

解答 解：A．同一周期电子层数相同，不是周期性变化，故A错误；
B．随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；
C．元素的核电荷数逐渐增大，不体现周期性，不是元素性质周期性变化的根本原因，故C错误；
D．原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素周期律及实质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结构决定性质的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下列说法中，正确的是（　　）
A．卤代烃在NaOH的醇溶液中共热均能发生消去反应生成烯烃
B．凡是能发生银镜反应的物质都属于醛类
C．能与FeCl3溶液作用显紫色的有机物一般含有酚羟基
D．酯类水解均能生成含相同碳原子数的羧酸和醇
14．现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O
B．Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A不能，B能．
（2）如果不能，说明其原因A为非氧化还原反应，没有电子的转移．
（3）如果可以，则写出正、负极材料、其电极反应式、反应类型（“氧化反应”或“还原反应”）：
负极：Cu，Cu-2e-=Cu2+，氧化反应．
正极：Ag（石墨、Pt、等只要比Cu不活泼且能导电即可），2Ag++2e-═2Ag，还原反应．
11．用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生（　　）
A．取代反应B．加成反应C．水解反应D．聚合反应
18．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
（1）实验开始前要进行装置气密性检查；
（2）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，装置A中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）实验中，装置B中发生的现象是溶液由紫红色变为无色，该现象说明SO2具有的性质是还原性；
（4）装置C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有的性质是氧化性．
（5）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复为红色；
（6）尾气可采用NaOH溶液吸收，发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
8．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色
B．
滴定达终点时，如图滴定管的正确读数为23.65 mL
C．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量NH4Cl固体后，c（Mg2+）增大
D．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测
15．已知100mL pH=2的两种一元酸HA和HB，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．
（1）常温下，NaB溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
原因用离子方程式表示为B-+H2O?HB+OH-；
（2）某温度下，0.01mol/LHB与0.01mol/L NaOH以体积比2：1   混合后溶液呈酸性，PH=5，则下列关系一定正确的是ABC
A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（B-）   
B．c（Na+）=2[c（HB）+c（B-）]
C．c（Na+）＞c（HB）                   
D．c（OH-）=10-9 mol/L
（3）已知常温下HA、HB的难溶的银盐（AgA、AgB）饱和溶液中存在以下平衡：AgA（s）?Ag+（aq）+A-（aq）  Ksp（AgA ）=2.1×10-10、AgB（s）?Ag+（aq）+B-（aq）  Ksp（AgB ）=1.0×10-2
AgNO3溶液中加入 NaA、NaB溶液，当两种沉淀共存时，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（{B}^{-}）}$=2.1×10-8．
12．下列说法错误的是（　　）
A．硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质
B．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2
C．水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐
D．熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚
13．如图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）．其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥．
据此，请回答下列问题：
（1）写出以下物质的化学式：AN2，DNO2，FNH4NO3．
（2）写出下列变化的化学方程式：E→C3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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