题目内容
16．下列鉴别方法正确的是（ ）| A． | 用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 | |
| B． | 用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2 | |
| C． | 用CO2鉴别NaAlO2溶液和NaClO溶液 | |
| D． | 用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 |
分析 A．二者均使石灰水变浑浊；
B．Br2（g）和NO2均能使碘化钾淀粉试纸变蓝；
C．CO2与NaAlO2溶液反应生成白色沉淀；
D．Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应均生成白色沉淀．
解答 解：A．二者均使石灰水变浑浊，现象相同不能鉴别，故A不选；
B．Br2（g）和NO2均能使碘化钾淀粉试纸变蓝，现象相同不能鉴别，故B不选；
C．CO2与NaAlO2溶液反应生成白色沉淀，而NaClO反应不生成沉淀，现象不同，可鉴别，故C选；
D．Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应均生成白色沉淀，现象相同不能鉴别，故D不选；
故选C．
点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注重元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．
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6．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分．
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe（OH）2+□1ClO-+□1H2O═□Fe（OH）3+□CI-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，摩尔质量为89g．mol-1，化学式是FeO（OH）．以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时针铁矿转化为Fe（OH）2，该电池放电反应的化学方程式是3FeO（OH）+Al+NaOH+H2O=NaAlO2+3Fe（OH）2
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为8.0≤pH＜10.4_．
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是bd（选填序号）．
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．氨水
（6）“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，干燥．
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于$\frac{125{m}_{2}}{81{m}_{1}}$×100%（用代数式表示）
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分．
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe（OH）2+□1ClO-+□1H2O═□Fe（OH）3+□CI-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，摩尔质量为89g．mol-1，化学式是FeO（OH）．以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时针铁矿转化为Fe（OH）2，该电池放电反应的化学方程式是3FeO（OH）+Al+NaOH+H2O=NaAlO2+3Fe（OH）2
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为8.0≤pH＜10.4_．
| 沉淀化学式 | Mg（OH）2 | Zn（OH）2 | MgCO3 | CaCO3 |
| 开始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 | - | - |
| 沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 | - | - |
| 开始溶解的pH | - | 10.5 | - | - |
| Ksp | 5.6×10-12 | - | 6.8×10-6 | 2.8×10-9 |
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．氨水
（6）“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，干燥．
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于$\frac{125{m}_{2}}{81{m}_{1}}$×100%（用代数式表示）
7．苯分子中的一个氢原子被一个甲基取代后的产物叫甲苯 
，已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有（ ）
，已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
4．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题
（1）⑤和⑧的元素符号是Si和Ar．
（2）表中最活泼的金属元素是钾，形成化合物种类最多的元素是碳（填写元素名称）．
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O；Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
（4）证明元素⑥、⑦非金属性强弱，用一个化学方程式表示：Cl2+Na2S═2NaCl+S↓．
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（2）表中最活泼的金属元素是钾，形成化合物种类最多的元素是碳（填写元素名称）．
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O；Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
（4）证明元素⑥、⑦非金属性强弱，用一个化学方程式表示：Cl2+Na2S═2NaCl+S↓．
11．用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生（ ）
| A． | 取代反应 | B． | 加成反应 | C． | 水解反应 | D． | 聚合反应 |
1．下列生活中的问题，不能用电子气理论知识解释的是（ ）
| A． | 铁易生锈 | B． | 用金属铝制成导线 | ||
| C． | 用金箔做外包装 | D． | 用铁制品做炊具 |
8．下列有关实验的说法正确的是（ ）
| A． | 向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色 | |
| B． |  滴定达终点时，如图滴定管的正确读数为23.65 mL | |
| C． | 25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量NH4Cl固体后，c（Mg2+）增大 | |
| D． | 测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测 |
5．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的离子方程式有：Zn+2H+═Zn2++H2↑、Zn+Cu2+═Zn2++Cu；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn-稀硫酸原电池，加快了氢气产生的速率；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度；适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等（答两种）；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①请完成此实验设计，其中：V3=30，V8=19.5；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验E中的金属呈暗红色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后，生成的Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积，使得生成氢气的速率下降．
④实验A测得：收集到产生H2体积为112mL（标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率ν（H2SO4）=0.01mol/（L•min）（忽略反应前后溶液体积变化）．
（1）上述实验中发生反应的离子方程式有：Zn+2H+═Zn2++H2↑、Zn+Cu2+═Zn2++Cu；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn-稀硫酸原电池，加快了氢气产生的速率；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度；适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等（答两种）；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol/L H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
②反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验E中的金属呈暗红色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后，生成的Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积，使得生成氢气的速率下降．
④实验A测得：收集到产生H2体积为112mL（标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率ν（H2SO4）=0.01mol/（L•min）（忽略反应前后溶液体积变化）．