题目内容

6．.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（　　）
A．两种气体的物质的量相等B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等D．两种气体中的氧原子数目相等

分析 相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT判断．

解答 解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，则
A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，故A错误；
B．同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；
C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，所以分子数目不等，故C错误；
D．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故D正确．
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意把握两种气体的元素组成特点，结合PV=nRT判断．

练习册系列答案
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16．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（　　）
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C．NO3-、Cl-、Fe2+、K+D．NO3-、AlO2-、OH-、K+
17．Na及其化合物是生活、生产实践中的重要物质．请回答下列有关问题．
（1）钠跟水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，此实验说明钠的化学性质活泼．
（2）钠有两种氧化物，其中用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是过氧化钠，该物质中氧元素的化合价为-1．
（3）固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
14．镁铝是重要的轻金属，在日常生产、生活中应用广泛．
Ⅰ．镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
Ⅱ．用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有bd，工业上利用此反应来焊接钢轨．
a．KCl       b．KClO3      c．MnO2      d．Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，不能（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式说明）
Ⅲ．实验室中采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾（KAl（SO4）2•12H2O）的过程如图所示．回答下列问题：

（1）易拉罐溶解过程与试剂①反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）沉淀B的化学式为Al（OH）3；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用化学用语表示）．
（3）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3?AlO2-+H++H2O  K=2.0×10-13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20．
1．已知下列反应的反应热：
CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-258.8kJ/mol
试计算下述反应的反应热：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
11．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与200mL1mol/L BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
A．100mL2mol/LMgCl2溶液B．200mL2mol/LNaCl溶液
C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．100mL2mol/LKClO3溶液
18．化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（　　）
A．化合物与电解质属于包含关系
B．氧化还原反应与化合反应属于包含关系
C．溶液与分散系属于并列关系
D．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
15．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）
物   质需加入的试剂有关离子方程式
Cu（Fe）
ZnSO4（CuSO4）
NaOH[Ca（OH）2]
13．物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
（1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol•L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=2.4．
（2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其转化率减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率小于（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
（3）实验测得该反应的△H=50.5 kJ•mol-1，活化能Ea=90.4 kJ•mol-1．下列能量关系图合理的是C

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