题目内容

5．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．碳酸钙与盐酸混合：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．Al投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑
C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合：2H++SO32-═SO2↑+H2O
D．二氧化锰与浓盐酸混合后加热：MnO2+4H++4Cl-═MnCl2+Cl2↑+2H2O

分析 A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
B．原子个数不守恒；
C．二者反应生成二氧化硫和水；
D．氯化锰为可溶性盐，拆成离子形式．

解答 解：A．碳酸钙与盐酸混合，离子方程式：2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．Al投入NaOH溶液中，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合，离子方程式：2H++SO32-═SO2↑+H2O，故C正确；
D．二氧化锰与浓盐酸混合后加热，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写和正误的判断方法，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，难度不大，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律．

练习册系列答案
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15．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．
点燃酒精灯		B．
检查气密性		C．
读取液体体积		D．
加热液体
16．塑料及塑料制品在现代工业及生活中占有极为重要的地位，增塑剂是改善塑料性能的必不可少的添加剂．工业上生产某增塑剂E 的流程图如下：

己知：A是烃，E中氧元素的质量分数为23%．
（1）A的名称是对二甲苯；D中官能团名称为：羧基；D→E的反应类型取代反应或酯化反应．
（2）写出上述转化中生成B物质的化学反应方程式：．
（3）C的结构简式为；
（4）D有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有10种，任意写出其中2 种物质的结构简式．
①遇FeCl2溶液显紫色              
②能发生水解反应
③能发生银镜反应                  
④苯环上有3种不同环境的氢原子
（5）E的分子式Cl6H22O4，流程图中饱和一元醇的最大质荷比为74．
13．NO和CO都是汽车尾气力的有害物质，它们能缓慢反应，生成氮气和二氧化碳．为了控制大气污染，对此反应，下列叙述不正确的是（　　）
A．改变温度对反应速率无影响
B．升高温度能加快反应速率
C．使用催化剂能加快反应速率
D．该反应的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2
20．下列关于分散系的说法不正确的是（　　）
A．溶液、胶体、浊液属于不同的分散系
B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体分散质粒子直径在1nm-100nm之间
C．可利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体
D．利用过滤的方法可以分离胶体和溶液
10．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，请回答下列问题：
（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2'Cl-和S0${\;}_{4}^{2-}$，则该硬水属于永久（填“暂时，或“永久”；）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加石灰后加纯碱
（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有l0mg CaO称为1度，某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．
实验中涉及的部分反应：
M2+（金属离子）+EBT-（铬黑T）=MEBT+
               蓝色          酒红色
M2+（金属离子）+Y4-（ EDTA）=MY2-
MEBT++Y4-（EDTA）=MY2-+EBT-（铬黑 T）
实验过程：
①取地下水样品25.00mL进行预处理，写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是除去溶解的CO2
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10，
滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 OOmol•L-1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定^点时共消耗EDTA 溶液15.00mL，则该地下水的硬度为33.6
（3）某工业废水中含有CN-和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-
②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．
17．结晶玫瑰是一种常用的香料，具有玫瑰花香．
反应过程如下：

回答下列问题：
（1）E的结构简式为．
（2）上述反应1、2、3、4中不涉及的反应类型有ADE．
A．氧化反应B．还原反应C．取代反应D．消去反应E．水解反应
（3）写出反应4的化学方程式．
（4）符合下列条件的D的同分异构体有3种．
A．与FeCl3反应显紫色　　　　B．苯环上有2种H
（5）合成D的另一种方法：物质F（C7H6O）与氯仿在碱性条件下反应，已知F分子核磁共振氢谱中有4个峰，峰面积之比2：2：1：1，F的结构简式为，F与氯仿合成D的反应方程式为．已知2分子F在KCN存在下可通过授受H反应生成安息香，请写出上述反应方程式．
14．根据如图的物理模型，回答问题：
（1）该模型是该物质的球棍模型（填“球棍”或“比例”）．
（2）该物质的分子式为C9H11NO2．
（3）该物质含有的官能团有-COOH、-NH2，其对应名称为羧基、氨基．
9．下列过程中吸收热量的是（　　）
A．液氨气化B．酸城中和C．浓硫酸加水稀释D．镁条与盐酸反应

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