题目内容

20．下列关于分散系的说法不正确的是（　　）
A．溶液、胶体、浊液属于不同的分散系
B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体分散质粒子直径在1nm-100nm之间
C．可利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体
D．利用过滤的方法可以分离胶体和溶液

分析 A．溶液、胶体、浊液分散质粒子的大小不同；
B．分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别；
C．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应；
D．胶体和溶液都能透过滤纸．

解答 解：A．分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1-100nm的为胶体，故A正确；
B．分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别，分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1-100nm的为胶体，故B正确；
C．丁达尔效应是胶体的独有性质，而溶液物此性质，利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故C正确；
D．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故D错误．
故选D．

点评 本题考查胶体的性质，题目难度不大，本题易错点为C，注意胶体有介稳性，丁达尔效应是胶体的独有性质．

练习册系列答案
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10．卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在生产和生活中都有重要的用途．
请回答下列问题：
（1 ）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素 （ F、Cl、Br、I ）中，电负性最大的是F．
（2 ）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如 IBr、BrI3、BrF5、IF7 等．卤素互化物中的化学键类型有AD （填字母）．
A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．σ 键
（3 ）BeCl2的分子空间构型为直线型； BF3分子中 B-F 键的键角为120°．
（4 ） CCl4分子中的C原子和 NF3分子中的N原子的杂化方式，如果相同，则其杂化方式为sp3；如果不相同，则其杂化方式分别为不填．
（5 ） HF 的相对分子质量小于 HCl，但其沸点却高于 HCl，其原因是HF存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键．
（6）由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶细胞结构如图所示（、、分别代表一种离子），晶胞边长为anm（1nm=10-9m），该晶体的化学式为KMgF3，该晶体的密度为$\frac{0.1993}{{a}^{3}}$g•cm-3．
11．A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系．则该反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为3mol/L或11mol/L．
（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下D为固体单质，C和E均为气态化合物，且可发生反应：C+D$\stackrel{高温}{→}$E．则：
①写出C 的电子式：．
②将一定量的气体C通入某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（C）的关系如图所示，则生成F 的离子方程式CO2+2OH-=CO32-+2H2O，F 中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
8．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④氨水（NH3•H2O）、⑤NH4HCO3、⑥Na2CO3
 （1）溶液⑥呈碱 性，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）
（2）已知溶液②呈中性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）①、②、③、④四种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是③＞①＞②＞④（填序号）．
（4）已知溶液⑤呈酸性，比较②、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是HCO3-的水解程度比CH3COO-大或HCO3-比CH3COO-结合H+能力强或CH3COOH酸性比H2CO3强．
15．下表为元素周期表的一部分，根据元素①-⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题．

（1）元素②的原子结构示意图为，其单质的电子式为；
（2）④、⑤、⑧的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F（用元素符号表示）；
（3）⑥的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）比较⑦与⑧非金属性的强弱：⑦＜⑧（填“＞”、“＜”或“=”），用化学方程式及必要的文字描述说明其原因：将氯气通入到硫化氢溶液中，有淡黄色沉淀生成，Cl2+H2S=2HCl+S↓；
（5）②的气态氢化物通入⑧的气态氢化物的水溶液中，反应后所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用化学方程式或离子方程式解释其原因：NH4Cl+H2O=HCl+NH3．H2O；
（6）①、③两种元素按原子个数1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
5．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．碳酸钙与盐酸混合：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．Al投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑
C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合：2H++SO32-═SO2↑+H2O
D．二氧化锰与浓盐酸混合后加热：MnO2+4H++4Cl-═MnCl2+Cl2↑+2H2O
12．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．
（1）现有下列6种物质：CO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2、Na2O．按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）：
①Na2O2；根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价；
②CO2；根据物质在常温下的状态．
（2）从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，写一个非氧化还原反应的方程式和一个氧化还原反应的方程式：CaO+CO2=CaCO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：．
（4）生活中的食醋和淀粉溶液分属于分散系中的溶液和胶体，用丁达尔效应可以鉴别（填化学专用名词）．
9．如图方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示4种基本反应类型．
（1）化学反应可以分为4种基本反应类型，分别是分解反应、化合反应、置换反应、复分解分解．
（2）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示分解反应（填反应所属的基本类型，下同），A圈表示置换反应，D圈表示复分解反应．
（3）B圈（表示化合反应）与氧化还原反应重叠的阴影部分表示一类反应，该类反应必须满足的条件是有元素化合价变化的化合反应；C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示一类反应，该类反应必须满足的条件是有元素化合价变化的分解反应；请分别举出符合以上两种情况的各一例：4Na+O2=2Na2O；2KClO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑．
（4）以下反应中，属于图中E代表的反应是D
A．Cl2+2KBr═2KCl+Br2
B.2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
4．工业用废铁屑还原软锰矿（主要成分为MnO2），另有少量的铁和SiO2等）制备硝酸锰，其工艺流程示意如下：

（1）浸出过程中，MnO2被铁屑还原为Mn2+进入溶液，该步骤中设计的主要离子反应有：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）除杂过程中加入碳酸钙的目的是调节溶液的pH，将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而被除去．
（3）除钙过程中，欲使Ca2+沉淀完全（当溶液中c（Ca2+）≤10-1mol•L-1时，即可认为：Ca2+已沉淀完全）则溶液中c（F+）应≥1×10-3mol•L-1．（已知常温下CaF2的Ksp=1×10-11）．
（4）该生产流程中，硝酸的用量不宜过多，其原因是避免生成CaSO4沉淀，增加生成产成本．
（5）工业上可用电解硝酸锰和硝酸混合溶液的方法制备二氧化锰，Mn2+在阳极光电子转化为MnO2．
①电解时，阳极电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②电解时，可向阴极区持续通入空气，从安全角度分析，其作用可能是避免阴极产生氢气，提高生产的安全性，同时减少了溶液水分的损失．

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