题目内容

17．结晶玫瑰是一种常用的香料，具有玫瑰花香．
反应过程如下：

回答下列问题：
（1）E的结构简式为．
（2）上述反应1、2、3、4中不涉及的反应类型有ADE．
A．氧化反应B．还原反应C．取代反应D．消去反应E．水解反应
（3）写出反应4的化学方程式．
（4）符合下列条件的D的同分异构体有3种．
A．与FeCl3反应显紫色　　　　B．苯环上有2种H
（5）合成D的另一种方法：物质F（C7H6O）与氯仿在碱性条件下反应，已知F分子核磁共振氢谱中有4个峰，峰面积之比2：2：1：1，F的结构简式为，F与氯仿合成D的反应方程式为．已知2分子F在KCN存在下可通过授受H反应生成安息香，请写出上述反应方程式．

分析 根据各物质的转化关系，结合各物质的分子式可知，反应1为乙酸与氯气发生取代生成B为CCl3COOH，反应2为B发生还原反应生成C为CCl3CHO，反应3为C与苯发生加成反应生成D为，反应4为D与乙酸酸酐发生取代反应生成E为，据此答题．

解答 解：根据各物质的转化关系，结合各物质的分子式可知，反应1为乙酸与氯气发生取代生成B为CCl3COOH，反应2为B发生还原反应生成C为CCl3CHO，反应3为C与苯发生加成反应生成D为，反应4为D与乙酸酸酐发生取代反应生成E为，
（1）根据上面的分析可知，E的结构简式为 ，
故答案为：； 
（2）根据上面的分析可知，上述反应1、2、3、4中不涉及的反应类型有氧化反应、消去反应、水解反应，
故答案为：ADE； 
A．氧化反应B．还原反应C．取代反应D．消去反应E．水解反应
（3）反应4为D与乙酸酸酐发生取代反应生成E，反应的化学方程式为，
故答案为：；
（4）D为，根据条件A．与FeCl3反应显紫色，说明有酚羟基，B．苯环上有2种H，则符合条件的D的同分异构体为苯环的对位上连有两个基团，一个为-OH，另一个为-CCl2CH2Cl，或为-CHClCHCl2，或为-CH2CCl3，所以共有3种，
故答案为：3；
（5）根据F的分子C7H6O，F分子核磁共振氢谱中有4个峰，峰面积之比2：2：1：1，则F的结构简式为，F与氯仿合成D的反应方程式为 ，2分子F在KCN存在下可通过授受H反应生成安息香，反应方程式为，
故答案为：；；．

点评 本题考查有机物推断、同分异构体书写、有机反应类型、有机反应方程式书写，难度不大，注意根据有机物的结构分析解答，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化．

练习册系列答案
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7．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ为分液，操作Ⅱ为蒸馏．
（2）无色液体A是甲苯，定性检验A的试剂是酸性KMnO4溶液，现象是紫色溶液褪色．
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．
序号实验方案实验现象结论
①将白色固体B加入水中，加热溶
解，冷却、过滤		得到白色晶体和无色溶液-----------------
②取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀滤液含Cl-
③干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点熔点为122.4℃白色晶体是苯甲酸
（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol，产品中苯甲酸质量分数为96%（保留二位有效数字）．
8．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④氨水（NH3•H2O）、⑤NH4HCO3、⑥Na2CO3
 （1）溶液⑥呈碱 性，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）
（2）已知溶液②呈中性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）①、②、③、④四种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是③＞①＞②＞④（填序号）．
（4）已知溶液⑤呈酸性，比较②、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是HCO3-的水解程度比CH3COO-大或HCO3-比CH3COO-结合H+能力强或CH3COOH酸性比H2CO3强．
5．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．碳酸钙与盐酸混合：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．Al投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑
C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合：2H++SO32-═SO2↑+H2O
D．二氧化锰与浓盐酸混合后加热：MnO2+4H++4Cl-═MnCl2+Cl2↑+2H2O
12．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．
（1）现有下列6种物质：CO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2、Na2O．按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）：
①Na2O2；根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价；
②CO2；根据物质在常温下的状态．
（2）从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，写一个非氧化还原反应的方程式和一个氧化还原反应的方程式：CaO+CO2=CaCO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：．
（4）生活中的食醋和淀粉溶液分属于分散系中的溶液和胶体，用丁达尔效应可以鉴别（填化学专用名词）．
2．瓦斯气中含有甲烷，它是煤矿安全生产的“大敌”，为防止瓦斯爆炸，需要不断地向坑道中鼓入空气以排除坑道内的瓦斯气．若将甲烷与空气混合于某容器中点燃，当爆炸最剧烈时，甲烷与空气的体积比为（同温、同压下）（　　）
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9．如图方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示4种基本反应类型．
（1）化学反应可以分为4种基本反应类型，分别是分解反应、化合反应、置换反应、复分解分解．
（2）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示分解反应（填反应所属的基本类型，下同），A圈表示置换反应，D圈表示复分解反应．
（3）B圈（表示化合反应）与氧化还原反应重叠的阴影部分表示一类反应，该类反应必须满足的条件是有元素化合价变化的化合反应；C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示一类反应，该类反应必须满足的条件是有元素化合价变化的分解反应；请分别举出符合以上两种情况的各一例：4Na+O2=2Na2O；2KClO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑．
（4）以下反应中，属于图中E代表的反应是D
A．Cl2+2KBr═2KCl+Br2
B.2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
6．某烃含碳的质量分数为90.6%，其蒸气为空气密度的3.66倍，则其分子式为C8H10
（1）若该烃硝化时，苯环上一硝基取代物只有一种，则该烃的结构简式为；
（2）若该烃硝化时，苯环上的一硝基取代物有两种，则该烃的结构简式为；
（3）若该烃硝化后，苯环上的一硝基取代物有三种，则该烃的结构简式为、．
（4）若1mol该芳香烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后的产物能够1mol NaHCO3溶液反应生成1molCO2，则该烃的结构简式为．
1．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．X、Y、Z是三种常见金属单质，Z为紫红色，A是一种常见的酸，B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），D为红褐色固体，F可用作净水剂．

请回答下列问题：
（1）F、Z的化学式分别为KAl（SO4）2.12H2O、Cu．
（2）检验F中阴离子的操作方法是取少量F于试管中配成溶液，再向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明含有SO42-．
（3）写出溶液Ⅰ转化为溶液Ⅱ的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）写出反应①的化学方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，该反应中每消耗2.24L（标准状况）O2，转移的电子的物质的量为0.4mol．

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