题目内容

9．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
A．制取无水MgCl2，将MgCl2溶液直接蒸干
B．除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，向溶液中加入过量CuO，待充分反应后过滤
C．的检验：取少量试样于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则试样中含有
D．探究反应的限度：将1mL0.1mol•L-1的KI溶液与5mL0.1mol•L-1的FeCl2溶液混合，待充分反应后，滴加KSCN溶液，观察实验现象

分析 A．氯化镁易水解；
B．氧化铜能与氢离子反应；
C．白色沉淀可能为AgCl；
D．KI溶液与FeCl2溶液不反应．

解答 解：A．氯化镁易水解，蒸干得到氢氧化镁，故A错误；
B．氧化铜能与氢离子反应，促进FeCl2水解，可除杂，故B正确；
C．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则溶液中可能含银离子或含有SO42-，但二者不能同时存在，故C错误；
D．KI溶液与FeCl2溶液不反应，无法完成实验，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、盐类的水解、离子的检验以及实验探究等，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键，注意从实验的评价性及物质性质分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子
B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9NA个电子
20．孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶），还含少量Fe2O3、SiO2．实验室以孔雀石为原料制备CuCl2•3H2O及CaCO3的步骤如下：

（1）写出孔雀石和盐酸反应的离子方程式Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O．
（2）滤渣A成分的化学式是SiO2，气体B的分子式是NH3．
（3）将CuCl2溶液酸化后，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CuCl2•3H2O晶体．
（4）某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下（假设其他成分不发生反应）：
a．配制0.1mol•L-1的HCl溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液各250mL
b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中
c．向锥形瓶内加入75.00mL 0.1mol•L-1的HCl溶液充分反应
d．用0.1mol•L-1的NaOH溶液与锥形瓶中剩余盐酸反应，恰好消耗15.00mL
①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有胶头滴管、250mL容量瓶．
②胃药中碳酸钙的质量分数为50%．
17．草酸二甲酯的水解产物草酸（H2C2O4）为二元弱酸．已知：
 
 难溶物		 CaF2 
 CaC2O4
 
 Ksp		 
 3.5×10-11		 
 2.3×10-9
 酸 HF H2C2O4
 电离常数 Ka=7.2×10-4Ka1=5.4×10-2
Ka2=5.4×10-5
（1）草酸氢钾溶液中c（H+）＞（填“＞”“＜”或“=”）c（OH-）．
（2）向0.1mol•L-1的草酸氢钾溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中各粒子的浓度关系正确的是ad（填字母）．
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）
b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．cNa+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）
d．c（K+）＞cNa+）
（3）在浓度为1mol•L-1的HF与0.01mol•L-1的KHC2O4-混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的CaCl2溶液，最初得到的沉淀为CaF2（填化学式）．
4．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，需要0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配置情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配置溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到玻璃仪器是烧杯和玻璃棒（填仪器名称）．
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．
（3）更好用计算得知，所需质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL的量筒最好．
（4）取用任意体积的所配0.5mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的BD（填字母）．
A．溶液中H2SO4的物质的量      B．溶液的浓度   C．溶液中的$S{O_4}^{2-}$的数目         D．溶液的密度
（5）将所配置的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）C．
A．烧杯未进行洗涤
B．配置前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
14．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
A．石墨和富勒烯B．H2O和H2O2C．1H 和 2HD．乙醇和二甲醚
1．用铝灰（含有Al2O3、FeO、Fe203和少最SiO2）来的制备碱式硫酸铝[Al2（OH）4SO4]，其工艺流程如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH
  Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
（1）X为氧化铝，滤渣I的主要成分是二氧化硅和氢氧化铁，MnS04在“除锰”中的作用是还原剂
（2）设计一个简单的实验，证明上述流程中铁元素已被沉淀完全取第一次调节PH后的清液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液呈血红色，说明沉淀不完全，反之沉淀完全
（3）写出第一次调节pH的范围[2.8，3.4），第二次调节pH时，若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低
（4）加入CaC03制备碱式硫酸铝的化学方程式为Al2（SO4）3+2CaC03+2H2O=Al2（OH）4SO4+2CaSO4+2C02↑．
18．在光照条件下，CH4能与Cl2发生取代反应．若1mol CH4与一定的量的Cl2完全反应，反应后有四种取代产物生成，且四种产物物质的量相等，则消耗的Cl2为（　　）
A．4 molB．2.5 molC．2 molD．0.5 mol
19．丙烯酸（CH2=CH-COOH）可发生的化学反应类型有（　　）
①加成    ②氧化   ③酯化   ④加聚    ⑤取代．
A．只有①②③B．只有①②③④C．只有①③④D．全部

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