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20．某粒子质量数为19，中子数为10，电子数为10，则它的化学符号最合理的是（　　）
A．199F-B．1910NeC．2910FD．2919K+

分析 根据原子符号左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，质量数=中子数+质子数，原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；阴离子中，原子序数=质子数=核外电子数-电荷数；阳离子中，原子序数=质子数=核外电子数+电荷数；

解答 解：某粒子质量数为19，中子数为10，质子数=质量数-中子数=19-9，电子数为10，所以该粒子为F-，它的化学符号199F-，故选A．

点评 本题主要考查了原子符号的含义以及各微粒数目之间的关系，难度不大．

练习册系列答案
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18．醋酸是一种常见的弱酸．
假如某醋酸溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，则此时c（CH3COO-）约为1.3×10-3mol/L；计算此时醋酸的电离平衡常数Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol/L．[注：c平衡（CH3COOH）≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]．
11．可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．
①由T1向T2变化时，正反应速率＞逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
②由T3向T4变化时，正反应速率＜逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
③反应在T3温度下达到平衡．
④此反应的正反应为放热反应．
8．下列叙述正确的是（　　）
A．Mg、Al、Cu在空气中长时间放置，在其表面均生成氧化物
B．把SO2气体分别通入到BaCl2、Ba（NO3）2溶液中均有白色沉淀生成
C．工业上通常用电解钠、镁、铝对应的熔融氯化物制得该三种金属单质
D．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应后固体质量增加
15．30mL 5mol/LNaOH溶液中NaOH的质量为（　　）
A．4gB．5gC．6gD．7g
5．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②H2O ③Cl-④HClO ⑤H+减少的是（　　）
A．①③④B．①②③C．①②④D．②④
12．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（　　）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用稀酸液冲洗
C．酒精灯着火时可用水扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
9．某同学用胆矾晶体（CuSO4•5H2O）配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL，回答下列问题：
（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管，还需要那些要玻璃仪器才能完成该实验，请写出：1000mL容量瓶、玻璃棒．
（2）请写出该实验的简要的实验步骤：
①计算；     ②称量胆矾12.5g；     ③溶解；
④转移；     ⑤洗涤并转移；      ⑥定容；       ⑦摇匀．
（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：①未用玻璃棒引流、②未使用1000 mL容量瓶 
（4）在配制CuSO4溶液时，下列操作中会导致结果偏低①②④（请用序号填写）．
①用托盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④定容时仰视刻度线
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．
10．回答下列问题
（1）配平以下方程式
1K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
（2）以上反应中失电子的物质是HCl，还原产物是CrCl3，每生成lmol这种还原产物，将有3mol电子发生转移．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6．
（3）已知反应：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化产物比还原产物多1.6g，则冋时会生成水的质量
为1.8g．

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